氢氧化铁的沉淀PH在3左右,不是酸性吗

如果你是初中生的话不需要掌握这个,你上高中的话,我告诉你Fe3+水解程度非常大,也就是说Fe3+结合溶液中OH-的能力很强,即使在弱酸条件下依然能生成Fe(OH)3,所以比如在FeCl3溶液中会加入少

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

思路：得先查一查Al(OH)3的溶度积常数.然后便计算需要多少的NaF才能将溶液的中Al3+浓度降低到刚算出的OH-浓度值以下,Al(OH)3就不发生沉淀!Al(3+)+6F(-)=[AlF6](3-

水面设刮板或设溢流堰导出浮渣,同时用滤布做截留.有时,略加搅动会沉淀.

通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则由Ksp值可求得氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

向氢氧化铁胶体中加硫酸电解质,会发生聚沉,那聚沉的物质是氢氧化铁分子的聚合体[Fe(OH)3]n可是氢氧化铁和硫酸反应不生成沉淀呀?先聚沉.是因为硫酸是电解质,离子的电荷破坏了胶体的稳定性.后溶解,加

不要听楼上他们胡说!Fe(OH)3的Ksp=10^37以Fe3+浓度1mol/L计算大约pH=2就开始沉淀,pH=3.7就沉淀完全

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

三聚磷酸钠(SodiumTripolyphosphate,STPP),化学分子式Na5P3O10,分子量368,俗称五钠,亦称三磷酸钠、磷酸五钠或焦偏磷酸钠.三聚磷酸钠是一种白色微粒状粉末,溶于水,不

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

加入酸时,pH再问：但是只要ph等于3.7，溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀！？不可能不会沉淀再答：由于没有计算，前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的，达

因为三价铁溶解度更小,更容易沉淀.

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

Fe(OH)3是难溶化合物,溶度积常数是4.0E-38,也就是溶液中各组分的浓度始终满足[OH-]×[OH-]×[OH-]×[Fe3+]=4.0E-38,当PH=3时,氢氧根浓度[OH]=1E-11,

根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始

因为氢氧化铁溶解度很小,氢离子浓度不需要很小就能使氢氧化铁沉淀在pH小于3的酸性环境会反应,

AC在胶体中加入强电解质会首先使胶体聚沉,形成Fe(OH)3沉淀,ABCD都可以,但之后再加入又要使得沉淀溶解,应当是酸,所以选择AC

每次出的题目范围都不同的,不需要记.

你加的什么碱来升高pH啊?是怎么加的?应当强烈搅拌避免溶液局部pH过高.你的这个铁离子浓度1.1g/L,根据计算,pH大于1时不应当有氢氧化铁沉淀."...将溶液中的硫酸弄掉,从而使pH上升"---要