百度作业网氧族元素作为被结合原子不提供电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 07:00:46
元素X,Y,Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,说明X,Y在第三周期,因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为Na,Z为O,计算得Y为Cl,再问：元素x、y、z原子序数之和为35,不是3
呈电中性的意思是它所带正电负电相消,表现出不带电
不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大
同位素
国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有8个中子和6个质
是的,因为He是0族元素,所以剩下的都是金属元素
同种元素的原子构成（单质分子）,不同种元素的原子构成（化合物）的分子
原子的组成成分质子和电子分别带正电负电且电荷相等因而显电中性
"元素"是一个统称,质子数相同的原子是一类元素,而原子是由质子中子电子三部分组成的,因为质子带正电,电子带负电,而原子不显电性,所以电子数一定等于质子数.所以同一元素的不同原子就是由中子决定了,也可以
一般的氧原子,8个质子,8个中子,8个电子,构成一个氧原子.氧也有它的同位素：氧-188个质子,10个中子,8个电子,也叫氧原子,这种原子就是一种氧的同位素.质子数一样,中子不一样多的原子,就是互为同
错误的,水分子中有氢原子和氧原子,一氧化碳中有碳原子和氧原子.所有化合物中都有两种或两种以上的元素原子
选C如果是氢就形成共价键如果是钠就形成离子键
同种原子必须是原子,而且质子数中子数电子数全部相同,否则就是不同种原子.一类原子或同类原子,就看分类方法了,如果按照质子数分类那么就有一百余种,如果按是否有放射性就有两类了,如果按照化学性质区分,就按
首先说明一个观点,化合物的分子是由原子构成,但化合物可以由分子、原子和离子构成下面是离子化合物的知识,你自己看看吧离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如
糖类中的氧来自于环境中的CO2.开始时,环境中的CO2均含O16,所以开始时,糖类中的O均为O16；呼吸作用可产生CO2,其中的O可来自于H2O（有氧呼吸第二阶段）,提供的H2O中含有O18,所以随着
第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小”不考虑0族元素.这种规律只是用于主族元素,对于0族元素不适用的.选BA错,同周期的IA族元素的失电子能力比IIA族元素的强,但并不是所有IA族元素的失电子能力比
同位素就是质子数相等而中子数不等的同一种元素内不同种原子之间的互称.所以氧元素的同位素是氧元素内不同种的氧原子.
O原子提供2个电子中心原子提供2个电子决定空间构型,在两个原子间,只需要1对电子就够了
楼上没错元素种类是按质子数算的,只要质子数相等都是同类元素同类元素中有中子数不同的,就是同类元素的不同原子.