氧族元素当配体,不提供孤对电子-搜答案-百度作业网

离子放电都是有顺序的.阴离子中,氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子,所以在水容液中,后者永远不可能放电.希望你把离子放电顺序记劳.

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

因为是双键呀

错.氟元素没有正化合价氧元素只有一个正化合价+2价,OF2中的氧,不等于最外层电子数6

[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C

配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道

是适用的.副族元素的最外层电子数目不超过8,次外层电子数码不超过18,可以等于18,小于18,是不会超过18的比较特殊的是钯元素,钯原子中电子分布：2-8-18-18也就是说钯原子的最外层电子是18个

说一般规律时,可以算对,说一定有正化合价就算错.一般规律是为了方便我们理解记忆的,当题目强调"一定"这个词时才要考虑特殊情况.

先判断金属的氧化态,比如这里Cr是+2,然后按每个配位原子提供两个电子算,即单齿配体提供2个,双齿提供4个,和相应金属离子（比如这里是Cr2+）的价电子数加起来,看看一共是几个.比如这里Cr2+是3d

最外层电子-外围原子数）/2=孤电子对数

能决定失去电子的能力和得到电子的能力（氧化性和还原性）最外层有4个电子以下的具有还原性,容易失去电子最外层有4个电子以上的具有氧化性,容易得到电子另外最外层电子数还决定着元素酸性或者碱性的性质,元素的

溴最外层是7碱金属是氢那一列（不包括氢）所以最外层都是1再问：那个原子结构第三层示意图有些元素怎么是8，有些是18。。再答：能举个例子吗再问：2、8、18、7为br2、8、8、2为ca再答：溴是因为它

这句话不对.你的理解是正确的.关键是不是题目有问题,有时候我经常怀疑题目问题.比如VIA是不是V和I打印反了,实际是IVA,亦或是后面的本来是8,打错了成6了?如果题目没问题,这句话就不对再问：但是刚

不能说氧元素的电子式

第三周期最外层电子数最多是8个,一个轨道可放置两个电子,但是电子优先占据轨道,所以不成对电子最多四个,也就是说,共2+8+4=14个电子,是硅~~~

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧

据我所知是只要元素守恒了电子就会守恒,不过先把电子配平了再配齐元素要方便一些,尤其是在给的方程式不完全的时候再问：嗯嗯化学方程式守恒了电子就会守恒对吧？

氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.