氨分解反应达到平衡后,恒压充入氨气

第一个问题：后面那句错了,氮气的浓度应该也增大了!第二个问题：D

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则·N2+3H2=2NH3平衡1/8V23/8V21/4V2缩小的气体体积为1/8V2+3/8V2-1/4V2=1/4V2,得到等式：V1-1

1/8V23/8V2是反应掉的N2和H2的体积1/4V2是产生的NH3的体积平衡,我是想说,达到平衡的过程中

你可以用严格的平衡常数原理推算一下

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体

1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4

选D,a会降低b无影响再问：讲清楚点把！再答：①减少生成物，反应正向移动，但速度也会减少。②充氮气并不会引起浓度的改变③升温，促进反应④增加生成物反应逆向移动，加速再问：但2增加了压强啊再答：记住只有

转化率=变化量（消耗量）/初始量1.当a=b+c时,通入A相当于增大了体系的压强,由于这是一个气体体积不变的反应,增加压强平衡不会发生移动,所以A的转化率不变.2.当a>b+c时,通入A相当于增大了体

温度升高,B的转化率变大,说明正反应是吸热反应；减压后C的百分含量减少,说明正反应是体积减小的反应.所以答案是：逆反应是放热反应,M+N>P1,减压后,A的百分含量（变大）；加入B后,A的转化率（变大

A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡

体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动

加催化剂可以同时提高正逆反应速率,但平衡不移动再问：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=—49.0kJ·mol-1(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

啥都不说,自由度为0,说明状态不可变.显然,可以改变温度,使平衡移动,但依然存在三相,故不可能自由度为0

首先这个方程式两边A、C为气态,由已知减压C减少可知减压后平衡向左移动,说明m大于p,减压向气体体积增加方向移动；由此加压后反应向右移动,但应注意虽然A的物质的量减少,C的物质的量增加,但由于加压体积

虽然反应会向另一侧推进,但达到新的平衡后,转化率是不变的.

你这个问题相当于改变2个条件了,一般考试不会出现这样的问题,不过即使到达平衡速率相等,浓度也应该不会一样

生成物的百分含量可能增大也可能减小,这要根据具体的反应来判断的.此时平衡移动代表的是生成物物质的量增大.由于总物质的量要增大,所以生成物的百分含量无法确定.