氨根氮气氯气溴单质的电极电位

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

铵根离子和氯气反应生成氮气的方程式为:2NH4(+)+3Cl2=N2+6Cl(-)+8H(+)该反应为氧化还原反应,也比较了氮和氯氧化性.有什么不明白的希望亲继续追问!祝亲学习更上一层楼!

四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.

氮气可以做食品保护气,氯化铵能做化肥,氯气能消毒

溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质

用能斯特方程求解,其根本是能量守恒,能斯特方程是计算化合价的变化所产生的能量再问：可以说的详细一点吗？再问：可以说的详细一点吗？再答：能斯特方程记得吗？这个书本上有的。基本上的意思就是+3->+0的能

甘汞电极的电极反应式:Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl或：Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aCl-)其能斯特方程：（其基本规定）氧化型：Hg2Cl2(s),还原型：Hg(l)都是

一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了

化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高：

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

请参考《基于电流镜的电化学CMOS恒电位仪的设计》 陈坤等

二价钯离子和金属钯之间的标准电极电位是0.915V(还原电位）.二价铂离子和金属铂之间的标准电极电位是1.2V(还原电位）.我再对楼上朋友做一点补充对半反应[PdBr4]2-+2e-=Pd+4Br-标

一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）为准,但在18~25度范围内可近似为298K的数据.书上的式子都是实验的结果,一切靠实验说话.在做实验的时候,就是以重铬酸根为氧化剂做的,还原产物就是三价铬,

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,