氮气成键电子数与反键电子数

具体请参阅《无机化学》,武大的好一点分子轨道是各原子轨道的线性组合,你已经大致有所了解.这里举个极性分子HCl和CO的例子.H:1s1Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1成分子以后：Cl1s

电子数表示物质中含有的电子的总数这里的电子数指的是一个氮气分子中所含有的电子数乘上氮气的物质的量2.8g氮气是0.1mol,1个氮气分子有14个电子,所以0.1molN2有1.4NA个电子.欢迎追问再

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧

解题思路：硫酸分子为电中性，则其质子数=电子数。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

价电子是用来成键的电子,外围电子是容易失去的电子,最外层电子是最大主量子数的电子

都是1.因为电子数始终等于质子数原子质子数中子数电子数相对原子质量氕1011氘1112氚1213

是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2

从升价元素（还原剂）指向将价元素（氧化剂）在线桥上写“转移xe-”这个转移电子数和双线桥中任何一支上的得到电子数或失去电子数是一样的.

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

.需要知道分子轨道.之后才能得出反键电子数.根据鲍利不相容原理,能量最低原理,洪特规则.把分子的电子填在分子轨道里.才能得出成键电子与反键电子的多少.需不需要我给你画张图?再问：���������ϸͼ

从过氧化钠到碳酸钠只转移2电子,你可以这样想：两个氧从-1变成-2,那么不就是转移2个吗?而且你可以从氧化产物氧气那里看,1mol氧气有2mol氧原子,氧原子是从-1价的氧变的.那么转移电子数n=2*

首先要知道分子的轨道能量顺序,然后按照电子排布的三原则进行电子填充,即能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则,就可以看到成键和反键轨道上的情况了.比如O2,分子轨道排布为：O2(16e)：(σ1s)2

是0.1NA不是0.2NA2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22*7817.8xx=0.05mol即生成了0.05mol的O2而O2中O为0假,由Na2O2中-1价的O变来所以生成1个O2失

H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以1mol氯气反应转移的电子数为NA赞同

选 4钠离子、氯离子的原子结构示意图如图.可见,质子数分别是11、17,不同.电子数分别是11、17,不同.电子层数分别是2、3,不同.最外层电子数分别是8、8,相同.