氮氧氟的氢键强弱

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

3种类型：乙醇与乙醇分子之间；乙醇与水分子之间（乙醇的羟基O原子与水的H原子之间的氢键、乙醇的H原子与水的氢氧根上O原子之间的氢键）；水分子与水分子之间再问：为什么说3种类型不说4种再答：哦，3种是从

错乙醇中的氢键不如水电键能大

水结冰体积膨胀,是因为氢键.

对羟基的比邻羟基的要高.对羟基的形成分子间氢键,沸点升高.邻羟基的形成分子内氢键,即苯环上的羟基和羧基形成分子内氢键,类似成环,降低沸点.

那就通俗地解释下:氢键就是一种特殊的分子间作用力,但是键能比化学键小,又比通常的分子间作用力大.影响沸点等物理性质,比如水,氨等的.

解题思路：理解解题过程：解析:由于每个水分子都有2个氢原子和氧有两对未共享电子，所以它们刚好都能参与氢键的形成，并一共形成了4个氢键,其中2个氢原子与其他水分子中的氧形成氢键,所以可以形成两个氢键,氧

氢键的形成⑴同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状

以下讨论的物质无特殊说明都属于固态或液态（气态分子间作用力太小,一般忽略）：HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类（乙醇、甘油等,一般碳原子数比较少,多了影响相对比较小）、羟基酸等.LS错误,

离子晶体离子键离子键是阴阳离子间强烈的相互作用原子晶体,分子晶体共价键共价键是原子间的共用电子对分子晶体间有范德华力或氢键范德华力或氢键也是静电吸引,但较小金属晶体金属阳离子和电子间的吸引作用简称金属

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合,若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键.（X与Y可以是同一种类原子,如水分

乙醇,乙酸,苯酚中都有氢键常见的氢键是X-H----X,其中X需要有比较强的吸电子能力和比较小的原子半径,这使得H上的正电荷比较多,这样的H可以与另一个X产生作用,即为氢键.所以X常为氧,氟和氮,对应

因为水中就有氢键,氢键之间有作用力,其大小介于化学键与分子间作用力之间,所以,有氢键的溶质在水中的溶解度都较大.如乙醇C2H5-O-H中有氢键,与水H-O-H中氢键相互作用使两者结合的更紧密,致使乙醇

解题思路如果包括有机化学,那么有NH3,H2O,HF（无机化学）CH3CH2OH,CH3COOH（有机化学）

氢键定义1：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.和负氢键定义2：电性原子或原子

范德华力就是分子间作用力,一般相对分子质量大作用力强,溶沸点高；氢键主要存在于水、氨气、醇等物质,会使物质的沸点反常,如：按规律H2O的相对分子质量比H2S小,沸点要低,但水中有氢键,沸点反而比H2S

冰中有大量氢键,水中有部分氢键,水蒸气中没有或者很少有氢键.在水分子与水分子间的相互作用是由于形成O-H……O氢键.根据之二是一个氢原子只能与2个氧原子相互作用,而且O-H……O总是成直线形排布.虽然

决定范德华力的主要因素是分子量,距离有一定关系,但不是重点,固、液分子间有范德华力,气体分子间的范德华力可以忽略.氢键的强弱主要看和氢成键的原子和氢键的个数.再问：当液态水变成水蒸气时，被破坏的相互作

化学键最强,其次是氢键最弱的是范德华力