氮的最高能级上的电子有几种运动状态

每个电子的运动状态由4个量子数决定,即主量子数n,角量子数l,磁量子数m,以及自旋磁量子数ms,没有四个量子数完全相同的两个电子.n一般取值1、2、3……7,l取值0、1、2、（n-1),m取值0、±

它这是从微观上说的：一个原子只有一个能级.就好比：宏观上,电脑可以同时执行N多个程序,但实际上——等同微观上,在任意时刻它只在运行一条程序,即：宏观是许多微观整体表现.所以说：在任何时刻,一个原子,只

电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向.在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（p

解题思路：在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，同时一个氧原子与2个硅原子形成2个Si-O键，故属于一个硅原子的硅氧键数目是4×1/2=2，故1摩尔SiO2中含2摩尔Si-O键。

能级属于能层再答： 再问：电子层是能层吗？再答：是再答：还有什么疑问么再问：木有了

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

还有自旋方向呢!同一轨道的二个电子不是自旋相反吗

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

是B选项.再问：Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答：原子从高能级向低能级跃迁，释放能量，所以放出光子，C是吸收光子。

你可以从热力学角度来简单看这个问题.简单解释一下,假如有两种物质a和b,一种物质里每单位体积可以携带100个电子,另一个物质每单位体积能携带500个,那么现在把两种物质靠在一起,再往b里放300个电子

氢原子无法发射出gamma射线就算电子从n=无限跃到n=1也只能放出紫外线

能级是原子核和电子共同确定的,那么能级本身就是电子的能量,能级是人为了分析虚构出来的.再问：那么公式E＝－13.6/n^2中的E指的是能级的能量？那么如果两个原子在L层上一个有一个电子，另一个有八个电

解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略

3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分

实物粒子与光子不同,其能量不是一份一份的,只要入射粒子的能量大于或等于氢原子两能级的能量差值,其动能的全部分或部分为原子吸收,可使原子发生能级跃迁...跃迁和电离最大的区别就是电子有没有出去.跃迁电子

当一个电子被杂质或缺陷的缺陷中心的束缚态俘获后,该束缚态或陷阱能级就消失了.也就是说,对于第二个电子看来这些能级是不存在的,所以第二个电子不可能被俘获.

这个是不一样的,两者最好区分对待.说得形象一点,如果用所处的能量来区分粒子,就说某某粒子处于什么什么能级,比如a粒子处于第K个能级,b粒子处于第K+1个能级.但是假如有两个粒子,他们都处于第K个能级,

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不