氮的杂化

甲烷,C是sp3杂化,呈正四面体.只有一个σ键.乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键.加上一个σ键是双键.乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每

表面上看,这个离子是平面正方形,dsp2杂化实际上在水溶液中的话,离子实际存在形态是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,应该是sp3d2杂化由于姜-泰勒效应,Cu2+在z方向上（垂直于四个氨分子的平

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）.两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂

教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,

碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来

都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

SO2分子是V型的结构,分子中S原子以sp2杂化与2个O原子各形成一个希格玛键还有一个p轨道与2个O原子相互平行的p轨道形成一个派（3,4）的离域派键S-O键具有双键特征

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

N2,O2都是叁键,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要.CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.

加入氢氧化钠溶液,震荡后用分液漏斗分离即可.

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

三硝基胺首先普通的胺N是采用SP3杂化的,那样才是三角锥形.而在这里不是,SP2杂化就是平面结构,为什么中心的N原子采用这样的杂化方式呢,因为这样可以和周围的3个硝基形成更大的共轭π键-NO2的结构是

S采取sp2不等性杂化,其中两个sp2杂化轨道分别有一个电子与两个O的单电子成两个共价键,另一个sp2杂化轨道有一对电子,没有杂化的一个p轨道有一对电子.p轨道上的电子与两个O原子p轨道的两对电子相互

s p 3

杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等．杂化轨道理论的要点：在成键过程中,由于

详情你可以去参考北大出版的结构化学.具体忘记了.有机化学中,主要讲碳原子的电子轨道sp3\sp2\sp三种杂化形式.s轨道属于内层轨道,p轨道属于外层轨道,碳最外层有四个电子,表示为2s2/2p2,s

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

杂化时是2s和两个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道里有1个电子剩下一个2p轨道里面也是1个电子,这个轨道形成π键再问：剩下的为啥是2p轨道啊，2s轨道上原本有2电子，2p轨道上

氮最外层是5个电子,现在形成三个共有电子对,所以还有一个孤电子对,价层电子对数是4,就是以SP3杂化的.