百度作业网氯化钙氯化镁溶液酸碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 23:55:50
阳离子：Ca2+半径>>Mg2+半径,阴离子相同.CaCl2和MgCl2晶格属于不同的晶系,马德龙常数不一样,晶格能不一样.
因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性
分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）
解题思路：利用氢离子和氢氧根的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
这个简单!跟水解有关,(1)NaCL是强酸强碱盐,不水解,显中性.（2）苏打是Na2CO3,是强碱弱酸盐,所以,它水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH
因为氯化钠的饱和溶液中,氯化钠已经达到饱和状态,而其他物质,像氯化镁,氯化钙等还未达到饱和状态.
我认为是酸化后抑制水电离减少氢氧根使得氢氧化镁氢氧化钙沉淀减少造成误差减少
选C.35421、53421、54321均可,只有C正确.1.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+N
依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,与过量的NaOH,最后过滤除去沉淀,加入过量HCl,加热.
解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的Ca的焰色反应是砖红色的Ba的焰色反应是黄绿色的Mg没有焰色反应
选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+
常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种
解题思路：根据酸碱滴定原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
加入硫酸,若有沉淀,则有氯化钡,——纯人工手机拼打,你值得拥有.再问：可是硫酸会和氯化钙反应，也有沉淀再问：好吧，百度到用重铬酸根
可以通入CO2此时会生成MgCO3（注意：不会生成CaCO3)过滤之后加入足量HCl然后加热蒸发结晶可以得到比较纯净的MgCl
氯化镁的熔点其实比氯化钠,氯化钙,氯化钾的都要低,从而降低熔点.另外增加离子浓度,可以增强导电性.
碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解
解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph
如果是溶液的话,浓缩溶液至近饱和,在较低温度下加入硫酸镁溶液,可几乎将Ca2+沉淀,再加入BaCl2溶液,可完全将SO42+沉淀,过滤后进一步浓缩溶液至仅有少量液体残余,析出的固体为比较纯净的MgCl