氯化铁和氯化铜混合溶液电解反应化学方程式-搜答案-百度作业网

这个用到氧化还原反映的难易规律,是高一学的,总的来说铁有氧化性,与还原性强的先反应,关于氧化性还原性的强弱判断内容较多,恩

不反应,不满足复分解的要求再问：为什么再答：复分解要求沉淀气体和水,NO3-和K+所有的盐都是溶解的所以不可能会有沉淀也不会有气体也不会有水

首先,氧化还原反应有先后,性质强的先反应,如铁、铜都遇到氯化铁,先发生铁与氯化铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,铁反应没了才轮到铜与氯化铁：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这道题就要知道还原

以惰性电极电解该混合物的话.阴极的放电顺序如你所说,所以三价铁离子最先放电析出,但是三价铁特殊,不能直接变成金属铁,一定是先得到一个电子形成二阶亚铁离子.再者说,假设先生成了金属铁也是会和铜离子反应的

首先3价铁还原成2价亚铁,其次才轮到Cu2+放电析出Cu,再是析出铁,由于Al的活泼性比较强,在水溶液无法析出（需通过点解熔融的氧化铝才能得到单质Al）给你个溶液中各种金属离子放电顺序吧（常用金属）A

反应完全后溶液中不含有铜离子2FeCl3+Fe==3FeCl2增加了56的相对质量CuCl2+Fe==FeCl2+Cu减少了8的相对质量56/8=7若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7Fe3

设有FeCl3xmolCuCl2ymol则:和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol,和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知,56(0.5x+y)=64y解得x：y

不可能有铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+

铁有剩余则不可能有Cu2+和Fe3+（如果有会被Fe还原）只可能含有Fe2+所以CD正确

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先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.可得出

楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应

设原溶液中氯化铁氯化铜的物质的量分别为X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：

不可能有氯化铜和氯化铁第二问还有氯化亚铁和铜可能有氯化铁

因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略

发生：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl（非氧化还原反应）,2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（但这是氧化还原反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（这也是氧化还原反应）.充分

阳极氧化反应2Cl--2e=Cl2；阴极还原反应Cu2++2e=Cu.

氯化铁,氯化铜,盐酸