氯化铁和沸水反应,氯化氢为什么没有气体符号

两个反应条件不同,所以还是可逆反应.氯化氢和氨气反应生成氯化铵,常温下就能反应.而氯化铵分解生成氨气和氯化氢,需要加热都能反应.

由于FeCl3是强酸弱碱盐.Fe3+会发生水解:Fe(3+)+3H20=Fe(OH)3+3H+因为水解需要吸热,FeCl3置于沸水中,温度升高,即Fe3+的水解程度增加.所以生成的Fe(OH)3的量增

原电池首要要求变是自发进行的氧化还原反映,第一个是中和反映,无电子的得失,所以不能；第二个可以,负极用铜,正极要个什么碳棒之类的就OK了.

氢氧化钠和氯化氢的反应不能设计成原电池,氯化铁和铜的反应能设计成原电池.前者还是氧化还原反应,后者是氧化还原反应.

能啊!这是一个氧化还原的反应~还原性从大到小：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Hb,Au.氧化性从小到大：K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+

亚铁》铜》铁》汞理由：铜能和氯化铁反应,不能和亚铁反应

因为氯化氢具有还原性,氧气具有氧化性.

生成的氯化氢气体随着水蒸汽离开了体系,因此,水解反应能一直向生成氢氧化铁的方向进行到底.

1.整个胶粒来看都是不带电的,但是胶粒有聚集模式,比如氢氧化铁胶粒由于结构是氢氧根离子含量较高,结构上包覆铁离子,同时氢氧根离子更亲水,使得胶粒表面主要都是氢氧根离子（粗糙地说,结构上铁在内部氢氧根在

可以的铁在氯气里点燃能生成氯化铁和氯化亚铁的混合物然后通过氧化将亚铁氧化成三价铁即可氧化剂可以用双氧水不带入新杂质这是实验室制取的方法：可以用废铁屑(含大量铁的氧化物),溶于盐酸,在通入过量的氯气(便

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设生成铜离子amol则参加反应了2amol三价铁离子题目中已知未反应为amol所以是2:1类似的题目抓住1元素守恒2电子守恒3方程式的比例系数（如果对你有帮

不打气体符号,因为该反应是在大量的沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液,水解生成的盐酸浓度较小,故不打气体符号.因为加热煮沸一段时间,水水解程度比较大,可视为完全水解,且生成的胶体粒子因带有电荷,查对稳定,

铁先反应,因为Fe的还原性比Cu强.Fe+2FeCl3=3FeCl2.即使Cu先反应,Fe也会把Cu再次置换出来.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu再问：在

zerojp说的是金属活动顺序表——KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由钾至金金属的还原性越来越弱,金属阳离子的氧化性越来越强.FeCl3中由于三价铁离子水解——3H2O+F

1胶体成分是氢氧化铁而不是氯化铁2搅拌使胶体聚成3能4分散质电泳不是胶体的特有性质胶体特有性质聚成和丁大尔现象5A先沉淀是胶体聚成后溶解是发生了反应

因为Cl2的氧化性是很强的,也就是说得电子的能力很强,所以能从Fe中夺取更多的电子,能将之变成+3价的铁.而HCl的氧化性则弱一些,只能生成+2价铁.

6C6H5OH+FeCl3====[Fe(OC6H5)6]3-+6H++3Cl-具有羟基与sp2杂化的碳原子（也就是碳碳双键上的碳原子）相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反应.酚

解题思路：该题考查了胶体的形成条件，交替的制备方面的知识。解题过程：解析：胶体的形成条件：分散剂中分散质粒子的直径介于1-100nm之间；其实氯化铁本身就能和水反应FeCl3+3H2O←==→Fe(O

因为氯气可以在光照下分解成两个氯原子,甲烷必须先和一个氯原子反应生成一个甲基和盐酸,然后甲基必须和氯分子这种强氧化性的物质反应才能生成一氯甲烷和一个氯原子,两个反应加起来就行了.不能和氯化氢反应最主要

镁与氯化铁的反应,究其本质,还是镁与酸的反应.氯化铁溶液中Fe3+离子水解,溶液显酸性.当加入镁粉之后,镁与溶液中的氢离子反应,放出氢气.你说的H+和Fe3+的比较也没有错你可以理解为他们都在抢Mg只