氯化银的Ksp与硫化银比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 23:51:45
生成银氨溶液.
氯化银溶解度很小为0.0019g/L水;硫化银的溶解度比氯化银还小,根据沉淀转化的原理,氯化银可以和硫离子反应生成硫化银:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl至于氯化银与溴化银,更可以推广至卤素
硫化剂的硫化时间跟硫化温度会根据不同制品做不同的规划的,具体可以咨询泰科科技.
碘化银<溴化银<氯化银<氢氧化银氢氧化银溶解度最大
ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系
可能性其实挺多的.根据反应物的物质的量比以及反应温度等,可能发生的反应有几种:在反应进行得比较彻底,HNO3的量比较多的情况下,把所有能氧化的都氧化了:Ag2S+9HNO3==加热==AgHSO4+A
一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小
各种无机化学书后都有参考的.Ksp(Ag2CO3)=8.45*10^-12Ksp(AgI)=8.51*10^-17Ksp(α-Ag2S)=6.69*10^-50Ksp(β-Ag2S)=1.09*10^
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下:AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)(1)氯化银的沉淀溶解平衡如
氯化银的溶度积是:298K时1.56*10^-10数据来自于高等教育出版社的无机化学课本.硫化银的溶度积是:298K时6.3*10^-50数据来自于人教版新课标化学选修4课本
Ksp(AgI)
Ag是不溶于王水的,你可以在维基百科搜索词条“王水”,这不让链接.因为Ag会生成AgCl覆盖在表面阻止反应持续进行.但Ag2S可以被王水氧化生成硫酸,当然还有生成AgCl沉淀,同时生成的还有NO.Ag
我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶解能力是通过溶解掉的物质多少相关的,所以跟溶液中某种离子的数量没有直接关系.所以,通过溶度积计算同样浓度的溶液中银离子浓度的多少,就可以确定二者的溶解能力大小.
溶解度由大到小依次是氯化银、碘化银、硫化银
溶解度氯化银>溴化银>碘化银
在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.这与库仑力有关.ag半径大于na,氯化钠熔点高
首先提问者需理解KSP的定义Ksp简称溶度积以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[Ba
不能,另外两个是AB型,而铬酸银是A2B型,铬酸银的ksp是银离子浓度平方乘铬酸根离子浓度再问:好像开了个根号再与其他的ksp比较,也能得出正确的答案!再答:做题目讲的是方法,运气是另一回事了,你不能
任何难溶化合物都存在溶解沉淀平衡,氯化银也不例外,游离出的银离子与硫离子结合成更稳定的(溶度积更小)硫化银,反应平衡向右拉动,最终全部转化为更难游离出银离子的硫化银