氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子数

氯气在常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以转移电子数就为1NA

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

因为得到的电子是从失去电子的物质那里来的.再问：那不是抵消0NA了嘛？再答：所以说转移了呀！从一个地方转移到另一个地方。再问：还是不太懂..CL2失去了同时又得到不是转移了2？再答：从其中的一个氯原子

反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.1克Cl2是0.1mol这是一个氧化还原的反应在其中cl的化合价变化Cl2中一个Cl到NaCl中,化合价由0变到-1另一个Cl到NaCl

因为反应不完全1mol的naoh只能和半mol的cl2反应电子数为1mol

氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA再问：化学方程式有误，谢谢再答

22.4L就是1mol一个氯分子专化为一个氯离子和一个次氯酸根也就是说一个氯原子失电子一个氯原子得电子so一个氯分子转移一个电子so转移1mol电子个数为6.02x10的23次方

Cl2+2NAOH=NAClO+NAcl+H2O,氯气一部分氧化反应,一部分还原反应,+1和-1价,氧化得电子数等于还原失电子数,所以总体上转移电子数为0,所以答案为0NA.

氯气发生歧化反应,部分Cl元素被氧化,另一部分被还原,其它元素没有被氧化或还原.常温时主要氧化产物是+1价的次氯酸盐；加热时氧化产物中氯的价态升高,例如70℃时主要生成NaClO3.因为氧化还原仍然只

楼主好!Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O【低温】3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O【加热】楼主有问题的话再问吧!

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(常温下的碱溶液)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(较高温下的碱溶液)

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯的化合价0-1+12NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O得失都是1mole-2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe-1mol1mol所以,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化

氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA

发生如下反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2.24LCl2就是0.1molCl2发生歧化反应,一半化合价升1,一半降低1,因此转移电子数为0.1NA

0.1mol…

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由方程式可知氯化钠中氯元素的化合价为-1价,次氯酸钠中的氯元素化合价为+1价,标况下,22.4L氯气物质的量为一摩尔,氯原子为2摩尔,有一摩尔氯原子转移

在高浓度的也会存在水分子的!Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(常温下的碱溶液)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(较高温下的碱溶液)