氯气与溴化亚铁1比1反应的离子方程式

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

12Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+2Cl-22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-32Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+2Cl-再问：那FeI2+Cl2呢？再答：根据

亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2首先我们要知道这个反应就知道是怎么回事了,因为Br2+2Fe2+==

溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

还原性：Fe2+>Br-所以是Fe2+先反应,后Br-反应化学方程式：6Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++

楼主是不是问的硫离子啊不是硫酸根先后顺序是S2-,I-Fe2+Br-这个需要记忆,没有诀窍也就是S2-还原性最强

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

化学王子教你Cl2不足时还原性：(Fe2+)>Br-3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3Cl2过量FeBr2完全反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3

鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.情况一.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

少量:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3过量:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2还原性：(Fe2+)>Br-*补充：两种还原剂同时存在的时候,先和还原性强的物质反应*

关键是亚铁离子和溴离子均有还原性,且亚铁离子还原性强于溴离子,因此氯气先和亚铁离子反应,后余下的氯气在和溴离子反应目标物质里面有0.075mol的FeBr2既有0.075mol的Fe2+和0.15Br

Cl2不足时还原性：(Fe2+)>Br-3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3Cl2适量,过量FeBr2完全反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应

谭老师不对了哈.应该优先氧化Fe2+啊!6Cl2+6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

因为氯气和亚铁离子、溴离子都会反应,又因为亚铁离子不能和溴单质共存（一旦共存,溴单质又把亚铁离子氧化成3价的,而溴单质又变回溴离子）,所以可以看作：氯气进入溶液中,先跟亚铁离子反应,待全部亚铁离子反应