氯气与溴化亚铁反应习题

2Fecl2+cl2=2fecl3

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方

光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。

Cl2+2KBr===2KCl+Br26FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

化学王子教你Cl2不足时还原性：(Fe2+)>Br-3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3Cl2过量FeBr2完全反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3

溴化亚铁中亚铁离子的还原性较强氯气通入的话会先把他氧化变成Fe3+所以这个时候是氯化铁和溴化铁的混合物然后亚铁离子被全部氧化后轮到Br-在溶液中还原性最强所以这个阶段就是卤素的置换反应Cl2+2Br-

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.情况一.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应

氯气和溴化亚铁等物质的量反应亚铁离子的还原性强于溴离子,氯气首先氧化亚铁离子6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3氯气有剩余1/2氯气继续氧化溴离子2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3

解题思路：根据强强结合原则可知：先氧化二价铁离子。解题过程：解析：氧化还原反应中：强强联合既氧化性强的和还原性强的县发生反应溴化亚铁中二价铁和溴离子都有还原性二价铁的还原性强于溴离子两种方法判断：1、

少量:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3过量:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2还原性：(Fe2+)>Br-*补充：两种还原剂同时存在的时候,先和还原性强的物质反应*

如果是微量的氯气和溴化亚铁反应就产生溴化亚铁、溴化铁、氯化铁的混合物溶液.如果是少量的氯气和溴化亚铁反应产生溴化铁和氯化铁的混合物溶液.如果是大量的氯气和溴化亚铁反应就会产生溴单质溶于水和氯化铁的混合

少量Cl2：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3过量Cl2：2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2

Br2+2KI=2KBr+I2氧化剂：溴还原剂：碘化钾2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化剂氯气还原剂：氯化亚铁再问：能加一下你的QQ吗？

先表示出两个极端位置：向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-可得a摩尔的溴化亚铁发生第

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应

谭老师不对了哈.应该优先氧化Fe2+啊!6Cl2+6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2