氯气与甲烷反应只生成ch3cl的方程式-搜答案-百度作业网

需要(1*1+2*2+3*3+4*4)/(1+2+3+4)=3molCl原子∴需要3molCl2ps：另外的3molCl原子在生成的HCl中

因为反应生成CH3Cl后,CH3Cl就可和Cl2生成CH2CL2,不必等甲烷反应完后再进行这一步,CHCl3,CCl4同此.

保持氯气过量的情况再问：为什么？再答：氯气过量的话可以确保甲烷的氢最大可能被全部取代，再问：就是甲烷与氯气的物质的量之比为一比四时恰好完全取代吗？CH4+4Cl2=CCl4+4HCl吗？再答：什么不懂

0.75mol再问：不好意思，没有这个答案呢。再答：不好意思，忘了考虑HCL,答案应该是1.5mol吧

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl***根据碳元素守恒：发生取代反应,所以取代1个Cl需要1mol的Cl2有：第一份全部转化为CH3Cl,占1/10,为0.1mol、消耗Cl20.2mol第二份全部转

CH4+Cl2=CH3Cl+HCL

先看看再答：知道了再答：甲烷与氯气是取代反应再答：产物中还有HCl再答：你只考虑了氯代甲烷中的氯再问：那你觉得答案是多少，你看懂问题了吗再答：1.25再答：注意取代了多少氢原子就消耗多少氯气分子再答：

答案：D甲烷和氯气发生取代反应,氯原子取代甲烷中的氢原子,对任一个氢原子的取代几率是均等的.一个氢原子被取代后,其余氢原子仍能被继续取代.

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl

甲烷与氯气反应产物有四种：一氯甲烷（CH3Cl）、二氯甲烷（CH2Cl2）、三氯甲烷（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）.我猜你可能想问的是四氯化碳.

没有fecl2生成氯气强氧化性``将金属氧化为最高价

苍白色火焰,容器内壁出现油状液滴

不知道楼主是在哪看到的题目,理论上1mol氯气1mol甲烷发生取代反应,如果只生成一氯甲烷,那么只消耗1mol氯气,事实上有机反应的生成物都是混合物,一氯甲烷是主要产物,但是也有二三四氯代甲烷.不过我

先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消

关键在“反应充分”几个字上!

在高中阶段认为,生成了五种产物,上述说法是正确的.甲烷与氯气的比例不同,各种产物的多少有差异.如氯气少时,CH3Cl多,CCl4少,而氯气多时,CH3Cl少,CCl4多.再问：这样说的话，如果甲烷与氯

如果CH4与Cl2的体积比是1：4,就可以生成CCl4,但是如果你不除杂就会混有HCl再问：也就是说在光照与氯气充足的情况下只要除去HCI就能得到纯净的四氯甲烷对吗？

一氯甲烷,234再问：不是，我的意思是说，生成一氯代物后，一氯代物不是会继续和盐酸反应，生成二氯代物，此时一氯代物不就没了吗再答：（1）甲烷氯代反应机制甲烷氯代反应是分步进行的。首先，氯分子在光或热的

其实楼主的问题问得非常好!甲烷在和氯气反应的过程是是完全可能生成乙烷的.甲烷的氯化反应是一个自由基反应.氯分子在紫外线的照射下,吸收一个光子,破裂成两个氯原子,氯分子中成健的那对电子（即共用的那对电子

有这么几个CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光