氯气通入溴化钠溶液中先水解还是先反应-搜答案-百度作业网

先和水反应；由于氯气和亚硫酸钠反应是离子反应,所以应先与水反应后电离形成离子在发生离子反应；其次次氯酸根具有氧化性大于氯气（干燥的氯气无氧化性）,亚硫酸根具有强还原性与强氧化性的物质反应快,所以是亚硫

向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少

先变红后褪色变红是因为氯气通入水中变成酸使石蕊显酸性紫色石蕊遇酸变红褪色是因为有次氯酸生成次氯酸具有强氧化性、漂白性所以使石蕊褪色

1.Cl2+2KBr=Br2+2KCl2.Cl2+2KI=I2+2KCl3.Br2+2KI=I2+2KBr4.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO35.NaI+AgNO3=AgI+NaNO3

2Br-+Cl2=2Cl-+Br22OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O要把握要点写：写出化学反应方程式拆：把易溶解、易电离的物质拆成离子删：删去不参加反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关

氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п��Ǵ��廯�ƶ�һ��Ϊʲô�ܵ��֤��Դ�

不管怎么反应,电荷总是守恒的,通入氯气完全反应将溶液蒸发至干得58.5g固体物质,则58.5g固体物质全为氯化钠,1mol,所以有Na+1mol

m(NaBr)=40g*25%*103/80=12.875gm(NaCl)=40g-12.875g=27.125g(1)通入氯气的质量为27.125g*35.5/58.5=16.46g(2)n(NaB

原题中确为氯气先和水作用,然后产物再与氢氧化钠反应,氯气与干态烧碱是不作用的.一般初三化学应不会涉及对该反应的历程分析和机理讨论.实质上氯气在水中发生歧化作用生成盐酸和次氯酸是一个仅部分进行的可逆反应

变红：因为氯气与水反应生成盐酸,酸性使得石蕊变红；褪色：因为生成盐酸（HCl）的同时还生成了次氯酸（HClO）,次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色反应方程：Cl2+H2O=HCl+HC

设氯化钙Xg,氯化钠Yg,溴化钠ZgA=X+Y+ZB=X+Y+Z/溴化钠分子量×氯化钠分子量C=(X/氯化钙分子量×2＋Y/氯化钠分子量＋Z/溴化钠分子量）×氯化银分子量解出XYZ即可

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

先发生化学反应,从微观来看的话,它们的分子破裂原子重新组合,漂白只是他们发生化学反应后的现象,所以是先反应后漂白

应该是氯气和亚硫酸根离子和水反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子.即：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

逆向移动,水解程度变小.NH3+H2O≒NH3•H2O≒NH4++OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离为铵根离子和氢氧根离子,因此氨气在水中的主要

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2质量差7116089X4.45注意质量差来自Br2受热后挥发X=8g答案A

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒