氯气通入硫酸亚铁的反应配平反应式和离子方程式-搜答案-百度作业网

这个是甲烷取代反应的装置,可以先把量筒中灌满水,倒置在水槽中,再通入甲烷排出部分水,再通入氯气排出剩余部分水,具体排出水的量根据需要甲烷和氯气的量来确定,然后再阳光下反应.再问：也就是说，先通甲烷气体

有其他反应!常温：2Ca(OH)2+2Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O氯酸钾的生产也是用这个原理,氯气通入热氢氧化钾中,生成氯化钾,氯酸钾和水,根据氯化钾与氯酸钾溶解度不同,分离开来.

把一个FeS2看做一个整体配平反应物即可看做一个整体化合价上升了11价O2作为一个整体化合价下降了4价那么两者的系数比就为4:11方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Cl2+2KBr===2KCl+Br26FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

这牵扯到一个可逆反应的问题,并不只是简单的氧化还原反应问题Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-==H++Cl-+HClO这是一个可逆的反应,在氢离子浓度较高的时候,反映往左偏,这就是为什么可以用

Cl2+OH-=HClO+Cl-

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

亚硫酸钠作为还原剂被氧化成了硫酸钠,氯气作为氧化剂被还原成了氯化氢化学方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

6FeSO4＋3Cl2＝2FeCl3＋2Fe2（SO4）3

化学方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-Cl2把+4价的S氧化

2cl2+H2S+4H2O==H2SO4+4Hcl溶液PH增大,无沉淀,H离子浓度增大,导电性增强

剩余的固体是碘化钾和氯化钾,由此可以得到方程组.由"固体质量为12g,固体中碘的质量分数为25%"可以算出碘的质量是3g.然后得到碘化钾的质量,第一题便做出.第一题做出来了,第二题也就做出来了!(钾,

上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3

6FeSO4＋3Cl2＝2FeCl3＋2Fe2（SO4）3

Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

因为这个是氧化还原反应.所以没有沉淀气体也能发生.氯气与正二价亚铁离子反应后,亚铁离子变成正三价,氯气变成负一价.离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

6FeSO4+3Cl2==2FeCl3+2Fe2(SO4)3离子方程：2(Fe2+)+Cl2==(Fe3+)+2(Cl-)

氯气通入硫酸亚铁 的反应配平反应式和离子方程式