百度作业网氯气通入碘化亚铁中二分之一铁被氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:55:47
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+
上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子
光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。
呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
恩,不太好……
当FeI2：Cl2>=1:1时,离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-当FeI2：Cl2=
鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应
氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+2I-====I2+2CI-
少量2I-+Cl2=I2+2Cl-过量3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+足量I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H＋
上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3
一个碘化亚铁电离出一个Fe2+和两个I-,二者又都能和Cl2反应,所以Cl2过量就以碘化亚铁为基准,写为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-；Cl2不足以Cl2为基准,兼顾生成物F
碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强
3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+
d再问：麻烦写详细点，谢谢！
解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：
少量Cl2气,只与I(-)反应,不与Fe(2+)反应：Cl2+2I(-)=2Cl(-)+I2过量Cl2,Fe(2+)也参与反应,且I2会继续氧化（对中学生来说难度不小了）：7Cl2+4I(-)+2Fe
Fe2+离子被氧化了,则I-已经全部被氧化了.1mol的FeI2就得到0.5的Fe3+,和1mol的I2,根据得失电子守恒,Cl2为(0.5+2)/2==1.25mol,Cl-就是2.5mol则方程为
设FeI2的物质的量为n.这里涉及到还原性强弱问题I-比Fe2+的还原性强当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I-已经没有了.由电子得失守恒Fe2+---Fe3+失1个电子(3.36/22.4)*2=
因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb