氯水和nabr反应后加入ccl4

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

NaBr和(CN)2不反应2KSCN+(CN)2==2KCN+(SCN)2常见卤素和类卤素氧化性顺序如下：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2

不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.

置换出I和Br后加入四氯化碳是萃取的典型方法,利用相似相溶的原理,即极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.碘和溴的单质和四氯化碳的分子都是非极性分子(从空间构型可看出).因此相较于水(极

看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br

没有现象.如果说一定有现象的话,本来无色的NaCl或NaBr溶液,变成碘水的颜色再问：那反应的方程式呢??再答：都不反应。你是不是题目弄错了。是不是氯水加入到NaCl或NaBr溶液中？？？再问：貌似不

根据题意3.315g是溴化银和氯化银的混合物,第二次加入盐酸是看加入的350ml硝酸银剩余多少根据第二次的质量知过量的硝酸银为2.1525/143.5=0.015mol,根据加入的体积和浓度知反应了硝

NaBr溶液中加入CCl4后的现象是上下分层且都为无色.继续加入氯水后的现象下层为橙色是溴单质溶于CCl4,上层无色

（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.

2SCN-+CN2=SCN2+2CN-氧化性大小依次是：Br2>CN2>SCN2

A,这题最关键是你要知道,沉淀全是AgCl和AgBr,所以你不需要知道具体的cl和Br的量各是多少,所以b-a就是所有Ag代替了Na后增加的质量,而相当于增加108-23=85,所以（b-a）/108

1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

这个题目用差分法可以很快的解出：最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g所以根据所损失的质

硫氰和氰都是拟卤素氧化性大小比较：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2所以氰和溴化钠不反应,和硫氰化钾反应：离子方程式为：(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

无色→浅红色→深红色取决于溶液浓度和氯水的浓度.加的再多,稀释之后又变成浅红色了.最简单的回答：溶液变红

应该是可以的,邻碳上有氢是可以发生消去反应的

CCl4密度大于水,萃取碘.无色