水分子为什么是sp3

这是化学分子式的书写规定,正化合价（电正性）的写在前面,负化合价（电负性）的写在后面.

sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变（即4个）,得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

您好,是属于顺浓度梯度的,通过自由扩散进出细胞①首先明确浓度梯度的概念,高浓度侧与低浓度侧的溶质在空间上的分布是均匀递减的,此种浓度差在空间上的递减称为浓度梯度,是指溶质哦②由高浓度向低浓度运输指的是

再答：需要什么问题追问好了再问：怎么看是几个轨道成键要把分子轨道写下来吗再答：有些常见的需要背下来再答：一般就是看成键数目，包括σπ再答：不过有公式再答：再答：数数有几个键，加上孤对电子就是杂化轨道数

由题目可知：B：O2M→N+B,则说明是生成氧气的反应,且M与N组成元素相同,那么只能是双氧水制取氧气也就是2H2O2=O2↑+2H20得出N是H2O再问：懂啦！谢谢啊！

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

你搞错啦.H2O是sp3杂化但其分子构型是V型呢

每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大

这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°

dsp2杂化,平面正方形

原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答：H-O-O-HO原子成2个σ键，有2对孤对电子再答：望采纳～谢谢～再问：孤对电子怎么算的再答：O原子最外层6个电子再答：2个-OH

分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则

杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.

S8中全部是σ键,而SO2中有一个π键.中学阶段判定杂化方式,如果全是σ键,那么杂化方式就是sp3,而如果有π键,则杂化方式降级成sp2,如果不止一个π键,杂化方式进一步降级成sp再问：可以根据高中算

D,氧原子的结构是1s22s22p4,也就是说,氧的3个p层轨道中一个是全满,两个是半满,于是这两个轨道被氢原子的核外电子所填满.因此总共有1个s轨道,3个p轨道参与杂化,所以是sp3杂化.又因为,氧