水属于电解质,在水溶液有不导电

应该是指的你说的后面一种,应该是指将化合物放入水中或将水加入化合物中,不过一定要是这种化合物自己能够导电（换句话说,就是这种化合物能自己电离出离子,所以像SO2以及NH3这样的就属于非电解质）再强调一

金属物质固体和液体都导电但不是电解质,盐固体和融化状态都不导电溶于水溶液才能导电.因为金属本身含有自由电荷,是单质；盐要溶于水才能形成正负离子.

这样的电解质太多了,比如BaSO4熔融状态下导电,不溶解于水

首先搞清楚什么是电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物；分为强电解质和弱电解质.第一题：错误,水溶液可能具有弱导电性,比如石灰石；第二题：

解题思路：根据有关电解质的概念及有关物质的分类等分析。解题过程：解析：只有在水溶液中才能导电的电解质，应该是共价化合物。所以这类物质是酸。例如HCl、H2SO4、HNO3等。在水溶液和熔融状态下都能导

KNO3在熔融状态、溶液都能导电.只能在水溶液中导电的：加热易分解的电解质、电解质中的共价化合物、与H2O反应的电解质比如NaHCO3、NH4Cl、NH3H2O；HCl、H2SO4；CaO、Na2O2

H2SO4是共价化合物,仅在水溶液中才电离出自由移动的离子KHCO3熔融状态下分解,成为k2co3KHCO3不稳定加热就会分解熔融状态就要加热所以在熔融状态下KHCO3已经不存在了,成了k2co3

金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子

这个命题就是错的化合物易溶于水,但其水溶液不导电一定是非电解质老师说

盐酸溶液是混合物,不能称为电解质或非电解质.对HCl,称为电解质.再问：你的意思是盐酸溶液是混合物，盐酸水溶液是电解质吗？？再答：也是混合物再答：盐酸，盐酸溶液，盐酸水溶液都是混合物再答：只能把氯化氢

fe不是化合物再问：所以选A？？再答：其他在水里都能电离所以都能导电

B.H2SO4分子晶体熔融不导电水溶液导电A熔融水溶液都导CD都不是电解质

哈哈,不过“和”要改成“或”,在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质,所以说有些电解质两者并不都具备.

这个问题.如果是自来水里面有很多离子不是纯净的有些离子溶在水里可以导电这就是人们通常说的水导电说的是自来水如果是蒸馏水就不导电化学里说的水都是蒸馏水除了他特别注明的时候如果你不相信你可以试试

是非电解质,因为此化合物有可能是蔗糖（C6H12O6）或是酒精（C2H5OH）他们是有机化合物,但他们都不是电解质!所谓电解质就是在熔融状态下和溶于水中都导电的物质叫电解质,两个条件只要一个就行!

共价化合物在熔融状态下不电离,所以不导电；离子化合物在熔融状态下,离子键被破坏,发生电离,产生自由移动的离子,所以导电.一般来说,含有金属离子或铵根的化合物就是离子化合物,如大多数盐和碱；全部由非金属

电解质本身一定不导电.只有在熔融状态或水溶液中才才导电.硫酸钡难溶电解质,在水溶液中电离出的离子浓度太小,而不能导电.再问：电解质本身不导电的说法不对，楼下说的再答：那你听楼下的。再问：你有没有看他的

强电解质AEFI弱电解质D能直接导电的G溶于水溶液导电的AFI熔融物质导电的AEFICL2溶于水可以导电但CL2溶于水后是产生了化学反应,产生了新物质,其本身并不导电也不是电解质

错.比如说醋酸盐,为有机物,但是在水溶液中可以电离,为强电解质,醋酸不完全电离,为弱电解质.纯水是不导电的,因为没有可自由移动的离子

B硫酸是共价化合物,仅在水溶液时电离为H+和SO42-,可以导电.氢氧化钾和硝酸钾是离子化合物,在熔融状态也可导电.SO3遇水反应生成硫酸,不能算电解质.