水的离子积常数kw=3.8*10-13,

pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH

0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)

Ksp沉淀平衡常数（solutionproduct）这里的aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水溶液的意思水可以用来溶解很多种物质,是很好的无机溶剂,用水作溶剂的溶液,即称为水溶液.

1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:

应该可以看懂吧再答：再答：加油，苦逼的高二学生，我也是再问：看不清。。再答：再答：再问：听不到语音回复再答：好吧，可以看清的再问：那比如说在溶液里加酸氢离子浓度增大氢氧根离子浓度就一定会减小且二者乘积

(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC(H+)=(0.2-0.09)/11=0

（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=10:1——,生成沉淀的物质的量为—0.005a—mol（2）若a：b=9：1,所得溶液pH=3.若混合后溶液的总体积为200ml求溶液中c（Ba2+）=—1.0

在盐酸溶液中HCl=H++Cl-，H2O⇌H++OH-，由于HCl为强酸完全电离，所以HCl电离的c（H+）=c（HCl），在HCl溶液中c（OH-）=Kwc(H+)，已知盐酸中氢氧根离子由水电离，则

它已经把硫酸浓度告诉你了,也就是溶液浓度是确定的,由于一硫酸电离2氢离子,故ph=1再问：这前提是体积=1L，ph才为1再答：怎么可能你实验室保存的ph=1的硫酸都是1l？ph表示的是氢离子浓度，浓度

其中的氢离子与氢氧根是指整个溶液中的再问：再问：19（1怎么做）再答：不会再答：对不起了，实在算不到10的8次

1、此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为10^（-6.5）,故Kw=10^（-6.5）*10^（-6.5）=10^(-13).2、Ba(Oh)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01摩尔每升,故氢离子浓度为1

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

如果Kw≠10-14呢?这是中性溶液没错,可没说中性一定pH=7呀~再问：能解释得清楚点么？谢谢再答：设H+=x,OH-=y,则有xy=Kw=y²,且x,y≠0,可知x=y,即是中性溶液.但

解:设硫酸溶液的体积为v1,氢氧化钠溶液的体积为v2.依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.混合后溶液的C(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(

ph=-lg10^x常温下为10^-14若温度高于25摄氏度则中性时的ph小于7若为中性则c（OH-)^2应大于kw

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可

楼上的第一个概念错了第一个是电离常数在一定温度下,水中[H]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）.水的离子积又叫水的自电离常数.水的电离[H2O（l）H（

Kw=10^-12

不,水中的氢离子都算,比如说强酸溶液中氢离子浓度为1mol/L,则氢氧根离子浓度为10-14mol/L.而不是用水电离出的氢离子浓度＜10-7mol/L来计算.