水解质化学题

解题思路：先求出分子式，再写出化学方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

似乎B是强碱吧.溶液中c(OH-)/c(H+)=10^10而KW=10^-14所以C(OH)=10^-2摩每升,C(H+)=10^-12C(OH)=C(BOH),所以是完全电离的.所以应该是强碱因为弱

关于B,你的看法正确,的确是V1>V2=V3关于A,你弄错了一点,NH4Cl水解是酸性的.所以V3最小.V1>V2>V3是正确的.

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

解题思路：已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的N

按照已知条件的话,MgSO4·7H2O水解时,就应该生存H2SO4,硫酸不是气体,也不容易挥发,所以受热不发生水解.应该是这样吧再问：可是加热两个反应的水都会蒸发，为什么不能促进反应进行呢？再答：加热

解题思路：根据酸碱的电离情况和盐类的水解情况分析。解题过程：

解题思路：该题主要考察化合价，电离方程式的书写，水解方程式，溶液中离子浓度大小的判断，主要抓住三大守恒解题过程：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，氢+1价，氧-2价，故氮+1价（2）1，弱酸分步

比如碳酸钠,水解程度=水解量/总量,总量应该是所有碳酸根CO3（2-）的总和,包括水解了的和未水解的.按上面的说法,加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,比如加入CaCl2,Na2CO3中发生水解

额,不是回答过了吗.选择D理由很简单水解方程除了满足原子守恒,化合价守恒,还需要满足电中性守恒很显然只有D选项有两个负电位.

酸直接电离出H+,故酸溶液中H+浓度大于盐NH4HSO4也可电离出H+因此,溶液中,H+浓度由大到小的排列是：H2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4

解题思路：溶液呈酸性，根据电荷守恒也可以知道是错误的，正确的是c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)Al遇到浓硫酸会发生钝化，即不可能全部反应掉，只是表面反应生成致密的氧化膜解题过程：解

解题思路：根据相关知识点作答解题过程：最终答案：略

解题思路：根据物质组成的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

答案是D由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对.又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰

1、因为PH相同,所以氢离子浓度相同,因为醋酸不完全电离,所以醋酸物质的量浓度最大,消耗的氢氧化钠夜越多.又因为刚开始时,氢离子浓度相同,所以反应速率v基本相同（不考虑阴离子对速率的影响）,所以...

物料守恒就是元素守恒,比如硫化钠溶液中就可以有：S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S],就是看看溶液中有那些物质中含有硫元素答案选D因为氯化铵中,氨根可以水解,所以产生的氨根小于1mol/L醋酸按中,

解题思路：根据有关溶液中离子浓度大小关系、盐类水解原理分析解题过程：有关解析见附件