f,g电子轨道

 再答：清晰详细加手写望采纳再问：那第七号，八号元素再问：画出来再问：N和O再答： 再答：可以采纳吗再问：可以再问：谢了再答：没事再问： 再问：这个对不对？铁的电子排布再

电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成

感觉打错了吧,6应该是指第六层,2指S轨道上有2个电子,3是指P轨道上有3个电子,2和P之间应该少了一个6.如果不少的话,那我就不清楚了.关于SPF轨道啥的,可以问问度娘,或是去查查大学的无机化学课本

2p、3d、4f电子层、2(L)3(M)4(N)电子亚层、Pdf轨道数357最多容纳的电子数61014

60个电子轨道1S\2S\2P\3S\3P\4S\3d\4P\5S\4d\5P\6S\4f\5d\6p\7S\5f\6d\7p\8S其中S亚层1个轨道,P亚层3个轨道,d亚层是5个轨道,f亚层是7个轨

你所说的但电子成双配对,达到饱和,是价键理论.有不少局限性,当然杂化理论也是起源于价键论,但已为分子轨道理论所用了.但要知道这些只是理论,是用来解释实验结果的.杂化理论是为了解释分子构型及成键情况.实

原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相

键的排布有顺序,先是bonding排满了再去antibonding.antibonding看名字就知道不如bonding稳定啊你的说法应该是正确的,其实我的理解就是,教材上清清楚楚的标明了σ,σ*,p

轨道量子化和电子在轨道上运动不辐射能量都是波尔理论的基本假设.

d电子亚层有5个轨道,f电子亚层有7个轨道.同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态.

就是原子在成多个化学键时,为了使化学键更稳定,必须使电子云重叠程度尽可能大,于是就需要将能量不相等的轨道变成一组能量相等的简并轨道,叫做杂化.

这个应该跟方向有关系,就是为了描述方向的采用坐标轴来说明,S层俩电子,P层6电子,这些都可以很形象的用坐标轴表示它的电子运行轨道,而D层10电子,其轨道在空间的排布不是只用三个坐标轴就能形象表示的,5

你还是看书吧,越往后形状越多,怎么说啊

这是f轨道的电子云形状,f轨道是呈花瓣形的,g轨道更为复杂,我在网上没有找到相关图片.希望对你有所帮助!再问：请问有无其对应的数学表达式再答：没有。我不是这个专业的，对这方面也只是浅尝辄止，所以很抱歉

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

要想详细,严格地解释或理解这种多中心分子轨道的形成,要用到对称性的原理.首先将两个F原子上的相关轨道,根据对称性,重新组合成对于“对称中心”具有同相位和反相位的两个“群轨道”.由于Xe的px轨道是反相

3d:dxy,dxz,dyz,dx2-y2,dz24f:fz3,fxz2,fyz2,f(x2-y2)z,fxyz,fx3,fy3

5f轨道主量子数是5,角量子数是3,空间取向有7种,最多容纳14个电子4d轨道主量子数是4,角量子数是2,空间取向有5种,最多容纳10个电子其实主量子数对应的就是能层,角量子数对应的就是能级.

有关联.相关词语叫分型宇宙.是说宇宙在各个尺度上出现惊人的结构重复.比如总星系团的绕转,星系（比如银河系）的结构,恒星系（太阳系）的结构,行星小系统的结构,小到原子的结构等等.但是这是一种形象的思考方

额,是我,具体可以参考大学物理的书,即就是电子的出现概率,