fe3 与kscn是可逆反应

首先,A.盐酸和铁生成可溶性Fe2+与KSCN形成的络合物不显红色B.氯气强氧化性,把Fe直接变成氯化铁,溶于水电离出的Fe3+就能发生显色反应C.氧气与铁反应的产物不溶于水.D.生成二价铁,同上

即证明该反应不能进行到底.即FeCl3过量时,KI还会有剩余,或者,KI过量时,FeCl3依旧有剩余.在上述两种设计中,要考虑,是检验KI方便,还是检验FeCl3方便.很明显,检验FeCl3方便,用K

不反应,KSCN只与铁离子发生络合反应生成络合物再问：那如果往KSCN溶液中加入亚铁离子溶液结果还是浅绿色的对吗。再答：对，但如果有空气参与的话，溶液会慢慢变成粉红色，最后变成血红色（因为亚铁离子容易

不要被白痴误导FeF63-才是最为稳定的向三氯化铁,三溴化铁中加入KF可以观察到显著褪色

你写错了吧,Na2SO4和氯气是不反应的,只有亚硫酸纳才反应.亚硫酸根遇到水还有强氧化剂会变成硫酸根、所以最后这个方程式就是这个Cl2+H2O+NaSO3=2HCI+Na2SO4、因为氯气的氧化性确实

离子方程式是这样的Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从

2价亚铁离子是很不稳定的当溶液中存在亚铁离子时久置就会被空气中的氧气氧化成三价铁离子

Fe3+与KSCN有沉淀Fe2没有Fe2+与Fe3+颜色沉淀颜色也差不多不好判断

不对,是一种络合物

不是可逆反应,可逆反应的条件就是在相同条件下就可以发生正反应与逆反应,但是二氧化碳与水一般情况下就能反应,但是碳酸在不稳定情况下就会分解,比如受热

我喜欢你这么问,说明你思考问题了.铁和硫氰化钾生成了配合物,硫氰化铁比较稳定,所以会生成红色现象但是二价铁显然活性没有三价铁活泼,所以不容易生成稳定的络合物再问：请问（硫氰化铁比较稳定，所以会生成红色

是是是C+H2O=可逆=CO+H2

是的,可以验证一下.如果反应后三价铁与碘离子都有剩余说明就是可逆的,如果,不可逆,必有一种是不存在的.像含有三价铁与碘离子反应后的溶液中加入CCI4振荡后,油层显紫色,然后上层水溶液滴加KSCN后溶液

很多氧化剂,哪怕是弱氧化剂都能将二价铁离子氧化称为三价铁,比如长期暴露在空气中氧气就可以将它氧化,强的氧化剂就更不用说了鉴定三价铁的总结：1.Fe3+中加入KSCN（硫氰化钾）,现象：溶液变成血红色2

这不好说如果题是有关化学平衡的题,题中会告知反应是可逆反应.若是其他求质量,摩尔等类似的题时,如果没说,一般默认为反应是不可逆反应.如下题；在高温下,amol二氧化氮发生反应:2NO2=2NO+O2(

应该是第四个.在第一个中,加入少量浓NH4SCN溶液后,相当于增加了SCN-离子的浓度,所以平衡会正向移动.所以错误.在第二个中,加入少量浓Fe(SCN)3后,虽然平衡会逆向移动,但是增加了溶液中Fe

2FeCl3+Cu←→2FeCl2+CuCl2如果反应可逆,那么也就是说2FeCl2+CuCl2==2FeCl3+Cu这个反应可以发生那么只要将一定浓度的CuCl2溶液和一定浓度的FeCl2溶液混合,

1.在氰化物溶液中通入氯气,即可产生氯化氰气体.NaCN+Cl2－＞CNCl+NaCl,氯化氰与硫化钾反应,生成硫氰化钾CNCl+K2S=KSCN+KCl或用单质硫与氰化钾共热2.它并没有三价铁离子,

先取少量样品,加入KSCN溶液,溶液显红色,证明有Fe3+；再取少量样品,加入高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,证明有Fe2+

是再答：这是检验三价铁的方法再答：请采纳我再问：kscn溶液是什么？再答：硫氰酸钾