Fe标准溶液如何配制

称取1.36g硝酸银固体,溶解于400mL去离子水中,贮存在棕色瓶.用之前,一定要用氯化钠标准溶液标定.硝酸银不是基准物质.

EDTA溶解度较小,需加热才能溶解,也许你加热时间不够,EDTA还未完全溶解,NaOH可以不加.再问：那一般要加热到什么程度啊？再答：Na2H2Y·2H2O的溶解度是11.1g/100mL，相当于0.

由于可溶性三价铁盐都易吸潮,因此不可能有高纯的三价铁基准试剂,所以其标准溶液的配制也就相对简单了：配后标定,即先根据要求配制大致浓度的溶液,再进行标定就得到其标准溶液了.

配制方法有两种,一种是直接法,即准确称量基准物质,溶解后定容至一定体积；另一种是标定法,即先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用标准溶液来进行标定.已知准确浓度的溶液,在容量分析中用作滴定剂,以滴定

重铬酸钾法测定亚铁的含量原理其实类似酸碱滴定,标准溶液的浓度不是一定的,标准其实指的是浓度精确.如果是高中,用容量瓶就可以了.因为重铬酸钾溶液性质稳定,所以能够长期贮存.

铁(1mL溶液含有1mgFe)　　称取8.63g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2•12H2O〕,溶于水,加10mL硫酸溶液(1+5)移入1000mL量瓶中,稀释至刻度,混匀.这是铁标准储备

本广告位全面优惠招商!欢迎大家投放广告!广告投放联系方式-答：（1）直接法：准确称取一定量的物质,溶解后,在容量瓶内稀释到一定体积,从而可计算出该溶液的准确浓度.（2）间接法：粗略地称取一定量物质或量

1000ML=1LC(KOH)=n/V即n=C(KOH)*V=0.1m/L*1L=0.1moln=m/M即m=n*M=0.1mol*56g/mol=5.6g要取5.6克.

由于NaOH容易潮解,所以没有办法准确称量（分析天平）,所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定!邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22,这个必须精确.酚酞作指示剂,可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量

用浓硫酸稀释然后标定

用纯铁（纯度不低于99.9%）加1+1硝酸溶解,加热除去NO2,加水稀释即可.注意使用二次蒸镏水.

称量溶解转移清洗加水定容再问：请详细解答步骤再答：回复夜摹降临塇：计算你需要的氯化钠和水的量分别用天平和量筒称量溶解在一个烧杯里等温度回归初始温度转移到容量瓶玻璃棒引流洗涤烧杯玻璃棒洗涤液移入容量瓶加

是0.1mol/L吧.先用天平量取4.0克氢氧化钠固体,放入烧杯溶解.将溶液转移进1000ml容量瓶.洗涤烧杯2~3次,将洗涤液也移入容量瓶.向容量瓶内加水至凹液面最低点与刻度线相平.扣上玻璃塞,上下

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

以配置1L为例.称取6.7g高锰酸钾固体,在烧杯内溶解后,转移入1L大烧杯中,加水稀释至1L.煮沸,过夜.用玻璃漏斗过滤,滤液转移入1L试剂瓶.之后溶液要在暗处放上一段时间,让其中的还原性物质全部反应

0.01N盐酸,这里的N是比较陈旧的浓度称谓,对于盐酸mol/L的意思.0.1mol/LHCi的配置：取浓盐酸4.2mL稀至500mL,混匀.0.01mol/LHCi的配置：取上述盐溶液50.0mL,

K2CR2O7不会发生水解反应,因为重铬酸是强酸,且无色,.而且K2CR2O7中CR为+6价,具有氧化性会与亚铁反应,再根据溶液颜色的变化,可以确定反应完成没有.

氢氧化钠的配制与标定1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g

配置：称取乙二胺四乙酸二钠8克,加1000mL水,加热溶解,冷却,摇匀.标定：准确称取0.42克于800℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加3ml盐酸溶液(20%)溶解

设甲醛的水溶液的浓度为50g/l,要配成10mg/L的溶液10升设要加甲醛X升列方程为50*X/10=0.01解X=0.002升那么加甲醛2毫升加水就是9.998升