流动相洗脱能力强弱怎么比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 11:12:47
周期表中越往右越往上的元素非金属性越强所以非金属性Cl>Br>I
根据酸的强弱,酸越强,酸根形成的碱性越弱
金属性越强,所形成化合物的碱性越强,非金属性越强,所形成化合物的酸性越强.
1.根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1.根据元素周期律判断⑴同周期氧化性:左<右还原性:左>右⑵同主族氧化性:上>下还原性:上<下2.根据金属(非金属)活动顺序表判断⑴金属还原性(活动性):氧化性(离
判断方法:一.单质的还原性:1.单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气的难易(反应剧烈程度越剧烈,金属性越强)2.金属单质之间的置换反应(一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属
楼上第一个方法不对的,沉淀产生是由溶解度决定的,不能用于判定碱性强弱.“往两沉淀加NAOH,AL(OH)3溶,MG(OH)2没溶”这与碱性强弱无关,AL(OH)3溶解是因为他是两性氢氧化物.要判定mg
根据你样品成分的极性来解释,同时还要看你使用的正向柱还是反相柱,如果用的是反向色谱柱(C8、C18等),色谱柱填料极性较弱,那么被分析的物质就是极性大的先出峰;如果用的是正向色谱柱(CN、NH2),色
解题思路:根据对应酸的强弱分析解题过程:解答:方法:酸的酸性越弱,该酸对应的酸根离子结合氢离子的能力越强。如:酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-则结合氢离子能力:
KOH〉NaOH>Mg(OH)2根据金属性强弱,金属性强的其最高价氧化物的水溶液碱性(最高价的碱)强
金属单质在化学反应中一般都失去电子,化学反应时越容易失去电子的金属性就越强.元素周期表中:同一主族,越往下金属性越强;同一周期,往左金属性越强.因为同主族越往下电子层越多,原子半径越大,从而对电子的吸
阳离子半径越小,所带电荷越多,静电作用越强
湿法装柱是先把硅胶用适当的溶剂拌匀后,再填入柱子中,然后再加压用淋洗剂"走柱子"
NaH2PO4电离能力强,因为它是盐强电解质
可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问:不可以原子的半径大小?再答:同一主族可以比较原子半径大小。
溶剂相对于待测组分的溶解能力强的话,更容易将吸附在固定相上的待测组分溶解并带走,加快了待测组分在色谱柱中的吸附—解吸—再吸附—再解吸的过程,也就使待测组分能更快流出,这在色谱分析中被称为溶剂的洗脱能力
要看中心元素的非金属性非金属性强的对应的酸性强比如Cl非金属性强于Br所以HClO4>HBrO4HClO4>HI>HNO3>HBr>HCl>H2SO4
看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.
由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长(粗略计算可以用阴阳离子半径的和)和Na、Cs的核电荷数
1:两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强;显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2:同族中,两元素间