测Ca加氧化镧还是硝酸镧

1硝酸可以使亚铁离子被氧化,只有硝酸可以吗,还是说硝酸盐都可以?答：只要氧化性比铁离子的物质都可以氧化亚铁离子；硝酸盐砸子酸性环境下可以,因为这时溶液中存在硝酸根离子和氢离子,相当于含硝酸.2有一个题

1,取少量待测试液放入试管中2,取少量HNO3溶液滴入试管3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子方程式（若待测液为HCl溶液）：HCl+AgNO3=AgCl

酸性环境(H+)：1.224V0.172V0.803V1.4531V1.507V1.611V1.611V1.3583V即NaClO=Ca(ClO)2(貌似常见的是CaCl(ClO))>KMnO4>KC

氟的氧性强于硝酸的氧化性.物质的氧化性可以从电极电势来判断,氧化剂的电极电势越高,氧化能力越强.查表得：电极（还原）反应φθ（V）F2+2e=2F-2.87F2(g)+2e=2HF3.03NO3-+2

一般不会的,王水,是浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合的:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl在极高浓度的NO3-与CL-下,氧化还原反应发生.只有离子浓度极高才反应

先加稀硝酸,再加硝酸银.加稀硝酸是为了排除、碳酸根离子、亚硫酸根之类的离子,没有了碳酸根再加硝酸银若产生白色沉淀（氯化银）则有氯离子

先加硝酸那么SO42-还可能会存在那么加入因为是后加的硝酸银,所以容易产生错误结论（无法判断是AgCl/Ag2SO4)如果后加硝酸,因为Ag2SO4会溶于过量硝酸,似乎可以说明

Ca(OH)2+HNO3只表现了HNO3的酸性,这是因为Ca2+无还原性,所以这个反应只是酸碱中和反应,表现HNO3酸性.而FeO中的Fe是+2价,HNO3一方面与金属氧化物反应生成盐,这表现了酸性；

硝酸根中N的氧化性本身就强于H+,所以H+并不与金属反应所以不会有H2生成实际上常温无条件下H2不显还原性的

NO3-和H+在一起时,才有强氧化性.比如H+、NO3-能氧化Cu碱性条件下,NO3-氧化性很弱,比如Cu和NaNO3+NaOH不反应.

如果生成不溶于水的沉淀就说明此沉淀也不溶于硝酸因此可以判断出是否氧化了不然沉淀有很多种不一定是AgcL

不是单纯的氢离子或者硝酸根的作用这个反应是典型的强氧化性的表现,但是单纯氢离子不表现氧化性,而单纯硝酸根也不表现氧化性（比如硝酸盐是无氧化性的）,而氢离子与硝酸根结合形成硝酸就表现出强氧化性了,所以是

不能过去认为王水（浓硝酸与浓盐酸比例为1：3的混合物）能氧化金、铂等单质是由于发生了如下反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O（氯离子被硝酸氧化为氯原子,同时生成强氧化性的NOCl）但后

不知道您提的问题是初中还是高中要求,在不同阶段,其要求是不同的初中阶段：与硝酸的先后无关高中阶段：一般检验氯离子加硝酸（排除碳酸根、硫酸根、亚硫酸根离子等的干扰）和硝酸银,检验硫酸根离子加盐酸（排除银

氧化剂是硝酸,还原剂是铜再答：氧化剂被还原到还原产物一氧化氮，同样，还原剂被氧化到氧化产物硝酸铜

先加硝酸.一般都是说硝酸酸化,再滴加硝酸银.因为先滴加硝酸银,很多物质都能沉淀银离子,可能会造成记忆干扰,你就没记住,到底是有氯离子呢,还是没有.

加硝酸再问：0.1g/ml镧溶液：称取氧化镧23.5g，用少量（1+1）硝酸溶液溶解，蒸至近干，加10mL（1+1）硝酸溶液及适量水微热溶解，冷却后用水定容至200mL.（这个配制过程中，我把氧化镧的

前面的硫酸可以使作为反应物之一的氢离子浓度增大,使反应进行完全后面的硫磷混酸是为提供重铬酸钾氧化需要的酸性环境,至于加磷酸的原因,不知为什么

NO3-的氧化性要在酸性条件下纔可以体现硝酸铝和氯化亚铁可以共存,因为此时酸性不足以让NO3-氧化Fe2+碱性溶液中当然可以存在Ac-再问：哦哦,谢谢你的回答，还想知道的是NO3-为什么在酸性环境下体

肯定是错的,什么叫亚根,应该是类似于亚硫酸根这种吧.怎么可以叫亚根呢呵呵能被硝酸氧化的酸根离子应具有较强的还原性,亚硫酸根算一个典型的,但不是所有的,举个例子亚硝酸根就不会.能被硝酸氧化的,应该是具有