测得某吸光物质溶液的透射比T=50%,则吸光度A

5mm白玻+9A+5mm白玻透射比为76-80%左右,反射比不是太清楚,遮阳系数0.85-0.90

首先CO2和水可逆生成H2CO3H2CO3可逆分解为HCO3-和H+HCO3-二次可逆分解为H+和CO32-所以溶液中HCO3比CO32-多至于比例关系影响因素比较多,比如温度

是2：7吗

测得某溶液的pH=6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_中_性.测定温度_低于室温（填高于、低于或等于）,其理由是水的电离常数与温度有关,低温下电离常数变下所致.将此温度下pH=11的N

答：【1】先确定要测定的测布料的最大吸收波长,作为测定透射比的波长；【2】以“空气”为参比,将布料置比色皿槽架中；【3】在仪器的透射比档,以“空气”为参比调满度（T%=100）；【4】将布料置的比色皿

6.A解题关键:CaCl2物质的量为a,则溶解在水中后Cl-物质的量为2a.2a:1mol=1:10这个比例式会算吧?7.DLi是活泼金属,可以类比同主族的Na.2Na+2H2O=2NaOH+H2所以

1、质量守恒即可溶液中含有HCO3-,说明NaOH完全反应了（否则NaOH会和HCO3-继续反应）,那么溶液中只有NaHCO3和Na2CO3,设Na2CO3为xmol,NaHCO3是3xmol根据Na

此温度下中性溶液PH为6.5,该温度下则ph的那个常数为13,这个由上题可理解.（1)由题得：ph=11的NaOH氢氧根离子浓度为0.01MOL/L（pOH=13-11=2)ph=1的H2SO4氢离子

要看是做什么用了,测距之类当然是透射比低反射比高的好,照明之类当然是透射比高好.

这个是中空玻璃的检验报告,中空玻璃由于工艺的关系,当环境温度降低到使玻璃表面温度低至干燥空气层的露点(即中空玻璃内水蒸气凝结)时,干燥空气层的表面会产生结露或结霜.由于玻璃内表面的结露或结霜而影响中空

因为反应后是酸性..而且PH值是2.所以H+浓度是10^-2mol/L然后设原H2SO4浓度为Xmol/L则H+浓度为2x..因为题目说等物质的量浓度..所以OH-应该是1x套公式2x×V酸-1x×V

选D.首先,纵坐标n表示的是溶液中离子的物质的量,从图像入手,发现在盐酸滴加50到100毫升时溶液中一种物质减少,另一种物质增加,它只可能表示na2co3和盐酸反应或naalo2与盐酸反应.可推断若是

根据磷元素守恒：4V=0.1molV=25mLNaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075moln(Na2HPO4)=0.1/4mol

能,先测一系列标准液的峰高,用orgin做出标准曲线,再进试样测峰高,带进标准曲线方程即可再问：我貌似不会弄啊再答：先把要测的物质的标准品配成不同浓度标准系列，用液相色谱都走一遍，确定该物质的保留时间

解题思路：根据溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即电荷守恒进行分析即可。解题过程：最终答案：C

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3H2ONaOH+Al(OH)3==NaAlO2↓+H2O分两种情况1、NaOH不足,生成的Al(OH)3没有被溶解2、NaOH过量,部分Al(OH)3被溶

设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液,总重1

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液

沉淀物中与溶液中含铝元素的质量相等可能是Al(OH)3和AlCl3的组合或者是Al(OH)3和NaAlO2的组合Al(OH)3和AlCl3的组合AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlC

D,水是1mol,Cl-应该是0.1mol,CaCl2就是0.05mol再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！