测量试样溶液.标准溶液时,为什么要同时测硫酸的空白溶液

写出反应方程式,根据方程式计算就行了.利用氧化还原反应的得失电子守恒,有Fe2+和Cr2O72-关系是：6Fe2+----1Cr2O72-61----=-----x0.01500X33.45/1000

C.总硬度中含有钙离子和镁离子,镁离子在pH＝10时,以EDTA为标准溶液,铬黑T为指示剂,重点颜色是由红色变为蓝色.则B、D、E排除.此时的颜色应是两种配合物的混合色.故选择C.

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

这个问题有点怪呀,首先这个铁矿的种类不明,也就是说含铁的价态不清楚,而重铬酸钾这种东西只能滴定二价铁离子.兄台,你能把题说清楚吗?

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

排除不溶性杂质的影响.

pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问：是怎么计算出来的？能告诉我吗？

(1)V1=V2,磷酸氢二钠(2)V10,磷酸二氢钠(4)V1=0V2=0,磷酸钠

未知试样,不知最佳激发波长,可以先用能量较高能保证它激发的波长（220~280nm）进行扫谱,得到一条发射谱线.从发射谱线上可以得到一个峰值.再以此峰值作为发射波长,反过来扫激发光谱.又可得一峰值,即

消除硫酸溶液中荧光物质对测定的影响!不谢!

设该溶液浓度为c因为溶液浓度与吸光度符合线性关系故ΔA=kΔc且对同一物质（溶剂不变）该关系中斜率k不变故（c-40ppb）:（c-20ppb)=（0.1-0）:（0.4-0）=1:4所以4c-160

Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl

前边两位老兄答的不对.甲基橙变色由红3.1—橙—4.4黄,颜色变化为：酚酞变色由8.0------10,由无色到红色若用酚酞作指示剂则只能将氢氧化钠中和成氯化钠；而碳酸钠变成碳酸氢钠时就达到滴定终点甲

过大,基本难以测出准确的含量；需要重新测量,一般知道大概含量后在称取合适的量.过小一般问题不是很大,但太小则同样影响准确性.

浓度过大可能超过量程,并且吸光度越大,误差越大.浓度过小,超过检测器的灵敏度,就会检测不到吸光度

设混碱中含Na2CO3xmol,NaHCO3ymolNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=Na2CO3+NaClxxxx+yx+yx=23.1*0.2=4.61mmolx+

pHx=pHs+(Ex-Es)/(2.303RT/F)；pHs已知；pHx为所求；pHs=4,Ex=0.312,Es=0.209,R=8.314,T=298.15K（若是25℃时,不是的话,自己算吧）

需要知道EDTA标准溶液的浓度,或CaO的滴定度,否则无法计算.假设EDTA的浓度是0.07961mol/L,则TCaO=0.07961*56.08=4.4645mg/mlCaO%=[20.50*4.

答：【1】这样做,可以最大限度的减少仪器读数误差、斜率变化产生的误差.【2】光度分析中的相对比较法的定量原理,是在相同条件（仪器、波长、比色皿、参比溶液显示液等条件相同）下,测定标液和试液的吸光度的定

不能.除非用吸光光度法来确定滴定终点.TherearethreeindicatorsthatmaybeusedforthetitrationofFe2+withK2Cr2O7.Thesearediph