百度作业网浓HCl.H2So4.HNO3是否具有强氧性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:28:07
H2SO4中的硫是正6价,能被还原成+2,+4,+3等价态,HNO3中的氮是正5价能被还原成5价以下如0,+1,+2,+3价.HCl中氯已经是最低价态了,但氢是+1价能被还原成0,-1价,同样H2SO
常见强酸(从最强到最弱)高氯酸HClO4氢碘酸HI氢溴酸HBr氢氯酸HCl硫酸H2SO4(Ka1/只限于第一酸度系数)硝酸HNO3
强电解质,即溶于水的部分能完全电离的都要拆,如：稀H2SO4,浓HNO3,稀HNO3,稀HCl而浓H2SO4中所含水极少,难以电离,故不能拆,如：Cu+2H2SO4(浓)=Cu2++SO42-+SO2
所谓的浓和稀是相对的,浓酸和稀酸没有明确的分界线.常用的浓盐酸浓度是12mol/L,浓硫酸大概是18mol/L.硝酸的最高物质的量浓度为24mol/L.一般计算的题目里提到浓酸,如果没有告诉浓度或质量
盐酸：(3)用于漂染工业（酸性）例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用.(4)用于金属加工（酸性）例
答：一下方程没有配平,Cu+HCl(浓/稀)不反应Al/Fe+HCl(浓/稀)=AlCl3/FeCl2+H2以上是根据---钾钙钠镁铝……Fe+HNO3有水生成,因为硝酸具有强的氧化性,假如铁可以和硝
先加入AGNO3和希硝酸,有不溶性沉淀的是HCL然后加入BACL有沉淀的是H2SO4
HNO3最强
MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3HNO3+Al(OH)3=Al(N
HNO3(Hcl,H2SO4),1.H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO32.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NANo3(NACL,Na2SO4),1.Na2SO4+Ba（
选A原因见图再答：
根据酸的通性,比如酸和活泼金属反应生成盐和气体（氢气、一氧化氮等）,酸和碱反应生成盐和水,以及和部分盐反应生成新盐和新酸等!你说的那几个出了第一个盐酸之外,硫酸和硝酸不仅具有酸性,还具有强氧化性!所以
答案是2铜片+浓H2SO4有SO2生成(无色气体)铜片+浓HNO3有NO2生成(红棕色气体)铜片+浓HCL无现象
三大强酸中只有硫酸是难挥发的,这三种酸都有腐蚀性,浓硫酸有强烈的吸水性、脱水性,氧化性,稀硫酸氧化性不明显,浓硝酸具强氧化性,挥发性(固又称发烟硝酸)在光照下易分解,固硝酸常保存于棕色瓶,稀硝酸也具氧
都属于强电解质HCl、HNO3易挥发H2SO4难挥发
分别加入硝酸银,稀盐酸有白色沉淀生成,剩余两个样品加入硝酸钡,硫酸有白色沉淀生成再答：求采纳，谢谢，这才是正确答案再答：求采纳再问：错再答：怎么错了再答：你指出来再问：只用一种再答：是要有方程式你才信
因为浓度相同,且HCl有挥发性,所以HCl中H+浓度最少即反应最慢而浓度相同H2SO4中H+是HNO3中的二倍,所以H2SO4反应最快.
加入BaCl2,找出硫酸加入AgNO3,找出盐酸
浓盐酸、硝酸易挥发,硫酸是不会挥发的