浓硫酸500毫升,质量分数为98%,密度1.84g立方厘米

需要98%的浓硫酸的体积是63.2mL,需要水的体积是453.7mL20%的硫酸溶液的质量是m=ρV=1.14*500=570g设98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有98%x=57

H2SO4的质量:1000*1.07*0.1=107g需要浓硫酸的体积:107/(1.84*0.98)=59.3ml水的质量1000*1.07-59.3*1.84=960.9g

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

1.4*200=280gm(H2SO4)=280*50%=140g需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x毫升x*1.84*98%=140x=77.64ml水200-77.64=122.36ml

98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml

需要密度的,不把密度列出来是不能做的.方法是先算出1000毫升稀硫酸的质量,求出硫酸的质量（纯的,就是溶质质量）和水的质量（溶剂质量）,再求出浓硫酸质量和水的体积,根据密度求出浓硫酸体积.查得溶质质量

需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml

98%的浓硫酸与水的质量比20/（98-20）=20/78500毫升20%稀硫酸的质量500×1.14=570克需要水的体积（水的密度按1克/毫升）570×78/98=453.67毫升

10

500X0.2÷0.98=102.0408

98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g

设需要浓硫酸X毫升.稀释前后,硫酸质量守恒,可得等式：稀释前：x*1.84*0.98=(稀释后）500*1.14*0.2解得：x=63.22ml若稀释硫酸时,体积可加成,则需要浓硫酸63.22ml,需

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

根据硫酸质量守恒来列式：设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml（保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H

溶液稀释时,溶质质量不变.溶液质量=溶液体积*溶液密度20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL加水的体积(500*1.1

500*1.14*20%=98%*1.84*XX=63.3毫升

m前=1.84g/cm³m后=1.07g/cm³V稀=1000ml=1000cm³m前X98％=m后X10％∴1.84g/cm³XV浓X98％=1.07g/cm

标签的浓硫酸100毫升(mL)可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_367.8_克.因为浓硫酸的密度为1.84g/ml,100mL浓硫酸是184克（g）,浓硫酸的浓度是98%,溶质的质量为100mL×

因为两种溶液含的硫酸不同,98%的硫酸溶液含的硫酸多,10%含的少.要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了!还不明白可以问我!

500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84