10ml 0.01mol l的氢氧化钠溶液用水稀释到100ml,ph为

（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=10−140.01mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，答：0.

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(H+)=2n(H2SO4)/V(混合后的体积)=2*0.01*0.01/0.02=0.01mol/LPH=-lgc(H+)=-lg0.01=2再问：n是指硫酸物质的量么？再答：对啊，n(H2SO4

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么可以,10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O反应后溶液为NH4Cl和N

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.

题目有点小问题,0.05mol/L的硫酸pH=1；我下面的计算姑且认为浓度是0.005mol/L算出氢氧根的物质的量=60×0.01=0.6mmol；氢离子的物质的量=40×0.005×2=0.4mm

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

c(H+)=(20×0.1-10×0.1)/30=0.0333mol/L;pH=-lgc(H+)=1.48；有问题请追问~~

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

D该反应要求在碱性条件下进行

有沉淀需要Ksp计算再问：��ô�㣿再答：AgCl---->Ag++Cl-Ksp=x(x+0.001-0,00001)/0.01

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

醋酸溶液为弱电解质,需要考虑电离度.一般溶液越稀,电离度越大.所以100mL0.01mol／L醋酸中氢离子的物质的量较大.再问：改为物质的量浓度一样吗？再答：两种溶液物质的量浓度不同，分别是0.1mo

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

10mL0.1mol/LHCl中的n(H+)=0.1*10/1000=0.001mol10mL0.2mol/LNaOH中的n(OH-)=0.2*10/1000=0.002mol反应后剩余n(OH-)=

0.01mol.l-1H2SO4中氢离子浓度0.02mol.l-1,稀释一倍后,氢离子浓度为0.01mol.l-1,则PH为2

盐酸与氢氧化钠是等浓度等体积混合,H+和OH-量相等,恰好完全中和,溶液呈中性,常温下pH为7.再问：那如果不是等体积呢？比如20ML的0.1mol/L的HCL和10ml的0.1mol/L的NaOH呢

首先电离之前CH3COOH是物质的量是相等的,100ml0.01mol/L的醋酸相对于10ml0.1mol/L的醋酸,相当于10ml0.1mol/L的醋酸加水稀释到100ml,而稀释是促进电离的,所以