温度不变平衡常熟的值不变,但为什么方程式的系数变了K值会变呢

2SO2+O2===2SO3n起540n变2xx2xn平5-2x4-x2x压强为起始状态的7/9,意思就是物质的量是原来的7/9（5-2x+4-x+2x)/(4+5)=7/9x=2S02转化率:2/5

对于理想气体A.焓H=U+PV=vCvT+vRT=vCpT 只是T的函数B.熵S=vCplnT+vRlnV+So  是T和V的函数C.由理想气体物态方程: P=

k值只与温度有关,与反应计量数无关.k值越大,可以说明反应进行地越完全.但是反应进行地越完全,K值不一定越大,因为它只与温度有关.

因为化学平衡常数在温度不变的情况下是不变的由化学平衡常数的公式可以看出如果气体反应中压强不变则添加的组分比例等与化学计量数之比那么在化学平衡中各物质浓度不变再问：为什么添加的组分比例等于化学计量数之比

当然不是,恒容时压强不变；恒压是体积不变

热传递公试是：Q=cmt,所以：Q=(c水-c冰)*m*t

碎冰过程中,温度计读数不变是指总内能不变,其实冰受打击时局部内能会升高,这时一部分冰会融化成水吸收掉这些内能,导致总的温度不变,也就是说,你不停的敲打冰水混合物,总有一天所有的冰都融化成水了

因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之

k值只与温度有关,好好理解k值得计算.再看当改变压强,某物质浓度变化等对k值计算的影响再问：没有典型的例题很难理解再答：是啊，记得高中老师讲的时候就很费劲，不过化学书上讲的时候应该有例子的

溶度积只和温度有关,加水后沉淀溶解平衡向确实溶解方向移动,离子数增多的同时水也多了,实际上浓度是没有变化的,所以浓度的乘积也没有变化

不论是什么反应,都会伴随着热效应的~就是正反应和逆反应如果速率不相等的话,那么一定会有热量的产生和吸收~而如果温度不变的话（体系本身的温度,与外界无关）,那么就平衡了~

额...类似么以水为例101千帕温度下降达到凝固点,继续下降,一部分水放出热量结成冰,放出的热量用来减小环境温差达到平衡（这样解释应该可以吧）.只要温差存在,水就会放出热量成冰,直至全部变成冰.如果温

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

方程式左边2个分子,右边3个分子.说明多出来的0.3L就是生成的O2.按照方程式,生成0.3LO2,需要0.6LNO2.所以转化率为0.6/1=0.6=60%.补充说明：温度和压强不变时,无论什么气体

因该是融化吧,例如冰变成水的过程就是吸热但是温度不变（0度）.

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平

这种情况是存在的,例如,对于匀速圆周运动,它是存在向心加速度的,但是物体的速率（非速度）缺失不变的.

如果是气体体积不变的反应就是等效的如果不是气体体积不变的反应就不是等效的温度不变,说明平衡常数不变,平衡常数是生成物的浓度积÷反应物的浓度积体积变大了,浓度要小比如2/2=11/1=1这个就是等效的如

这要看它们的系数例如H2+I2=2HI它的物质的量不变2S+3O2=2SO3它的物质的量变再问：2S+3O2=2SO3那这条式平衡向正方向移动，物质的量具体怎么变？再答：变小

分子动理论的基本内容：（1）物体是由大量分子组成的；（注意物理学中的分子和化学中的分子的含义不一样：物理中指：组成物质的分子、原子、离子、电子等微粒都称为分子）（2）（由扩散的现象）——我们可以知道组