温度纯水PH常常小于7原因-搜答案-百度作业网

温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性.再问：��Ҳ��ô再答：��ˣ��PH��ֵ��Ũ�ȵĸ��

小于6.蛋白质非强酸,只有小于6经过缓冲作用才能使纯水达到6

水的电离平衡：H2OH++OH-因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)]

因为温度越高,水的电离程度越大,氢离子浓度越大同,当然PH会减小再问：那oh-浓度不是也增加吗？再答：PH是氢离子浓度的负对数值。你说的是水的离子积吧再问：那水的离子积T升高，不是会变大吗？OH不是也

温度升高会促进电离温度越高,水的电离平衡常数Kw越大而纯水pH=-lgKw当Kw增大时,纯水pH会减小

水的电离是一个吸热反应,H2O=H++OH-,如果升高温度,反应向正反应方向移动,c(H+)增大,PH减小,所以PH小于7.如果降低温度,反应向逆反应进行,c(H+)减小,PH增大,所以PH大于7.

pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.

此温度下,纯水中氢离子浓度大于10^(-7),所以PH小于7.

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH

已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．

楼上回答很好.c（H+）c（OH-)都增大,但PH指的是c（H+）的负对数,与c（OH-)没有直接关系

一、水的PH值与温度无关；二、纯水的PH值为7.

雨水和空气中的CO2发生反应CO2+H2O=H2CO3生成少量碳酸

Kw增大了[H+]也就增大了

纯水温度升高,水的电离增大,Kw变大,水中H+浓度增大,因此pH值减小电解水,2H2O=2H2↑+O2↑水减少,若Kw不变,H+浓度降低,pH值增大

氨基酸是兼性离子,pH由7至5的过程中,氨基酸的羧基不断游离出H+,使溶液pH不断降低.在溶液pH=5时停止.由此推断,氨基酸在pH=5时,氨基酸所带正负电荷数相等,不再游离出H+.故其等电点应就等于

温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6但还是中性

理论上：59.159X(273+温度)根据公式：MV=—————————————X（7-PH）298PH值是不变的：59.159X(273+100)MV=—————————————X（7-7）298M

因为纯水,稀释加的还是纯水,所以所加的纯水还是会电离出H+离子,使得PH=6.换种思维~该温度下,1Kg的水的PH是6,2kg的水PH不也是6嘛?10kg水的pH自然也是6,所以用水“稀释”水是不能改

不是的,KW是增大呀,但是取负对数的PH值是减函数,所以PH减小!