溶氧速率怎么求的-搜答案-百度作业网

公式比较复杂,建议你看一下《物理化学》,用麦克斯韦速率分布公式,再通过积分求解

温度越高反应速率越快.原因：温度越高,分子间的距离就增大,从而与其他分子相互挤压,就更容易反应.再问：那请问，如果在钠与氧气反应的中，升高温度，生成氧化钠的速率加快吗？再答：如果温度过高，钠就会燃烧生

看斜角度数.计算这个没意义.

不明白是怎么回事

几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究

速度是矢量,在三维低速空间直角坐标系里,对应着数学里的向量,速率就是这个速度向量的模!简单地说,矢量速度有两个要素,一个是它的大小,一个是它的方向,而速率就是指速度的大小!

速度是矢量,既有大小,又有方向.速率就是大小.

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

不要解释的话应该是B活性最低,A活性最高.3个近似理解为苯基团（当然不一样）,一个双键代表有两个自由电子,自由电子越多,给出电子的能力越强,受OH基团影响,电子云向OH偏移,OH基团的之间的化合键受影

求速率的含义

路程与通过该路程的时间的比…不是位移是路程

V(A)=△C(A)/△t物质A的速率=A的浓度变化量除以所用时间.通常计算的速率：在效果上,是正、逆反应产生的效果抵消后,表现出的浓度变化,再除以所用时间.实际计算时,不用区分,只用某一物质实际体现

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来

物质的量的变化量除以时间

一般是要知道水平距离和时间,时间要通过竖直方向已知的两个速度和加速度来求,求出水平速度和要求的竖直速度,速率就知道了

我知道你为什么想不明白,因为我以前跟你犯了一个同样的错误.1.化学反应速率=浓度/时间,因为时间相等,所以化学反应速率的变化就等于浓度的变化.浓度的变化,其本质就是溶液内所含该物质的量减少或者增加了,

先求平衡位置平衡方程为kx=mgx=mg/kx是弹簧的伸长量简谐运动就是能量在转换这里是重力势能弹性势能和动能在平衡位置时动能最大以弹簧的原点即弹性势能为0的点为原点在平衡位置有0.5mv^2=mgx

通过反应速率方程和阿伦尼乌斯公式求...前者和后者的联系是速率系数k

等于单位时间内反应物或生成物浓度的变化量计算表达式反应物或生成物浓度的变化量v=_________________________相应的时间段注意：固体和纯液体的浓度看成常数,所以不用来表示速率

从输出电压上升沿的25%~75%、或下降沿的75%~25%这一段电压幅值除以时间,单位是V/μS.

速率：也就是初中时期所说的速度用的是路程除以时间速度=位移/时间当物体做单方向直线运动的时候物体的速度也就等于速率当题目说要求速度时说的就是速度=位移/时间如果没有做特殊说明高中时期的速度全都是速度=