溶液中同时含有nh3和nh4cl且c(nh3)＝0.20

一个NH3分子有10个质子,2molNH3中含有20mol质子再问：还有一个问题！再帮我一下！0.2molNa2CO3含多少mol的钠离子多少mol的碳酸根离子共多少mol离子再答：0.2molNa2

Cu(NH3)42+(可逆号)Cu2++4NH3K=1/K稳=4.8*10^-14NH3·H2O(可逆号)NH4++OH-Kb=1.8*10^-5因为由配合物解离出的NH3极少,所以溶液中NH3可由氨

说一个思路吧,免得到时候又被蔽了……三种物质等体积混合,则浓度分别变为原来的1/3；同时由于氨-氯化铵的浓度大,所以应该可以按缓冲溶液计算,而c(酸)=c(盐),∴pOH=pKb,稳定常数自己查吧铜氨

NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1

先加入硝酸钡,有沉淀析出,的则判断有硫酸根离子；再加入硝酸银,出沉淀,检出氯离子.注意：不能加氯化钡,因为会引入氯离子；也不能先加硝酸银,因为硫酸银也是不溶于水的.

酸先与碱反应

可能原来溶液中含有Fe3+.如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红,再滴加氯水后变红,则原来溶液中一定含有Fe2+.

不可以；应该是滴加过量氯化钙溶液,碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,过滤后,在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液,变红色说明有氢氧化钠溶液存在.

这样只能得到Na2CO3含量用酸碱滴定进行定量,并同时测定CO2的含量.再问：只是验证溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。我不明白您说的。我还在初三..再答：你设计的方法可以的（定性）

随便说两句我第一题先用缓冲溶液公式求出溶液pH根据ksp求铜离子临界浓度根据Kf公式,把上步求出铜离子浓度带入,再求一个新的Kf比较两个Kf的大小.如果新得到Kf大,则产生沉淀,反之亦然后两道题都是缓

加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子

当溶液中同时含有氯离子和硫酸根离子时,先加入稀硝酸,再加硝酸钡溶液,有白色硫酸钡沉淀,检出硫酸根离子.再加硝酸银溶液,有白色氯化银沉淀,检出氯离子.若有碳酸根,加稀硝酸时会产生使石灰水浑浊的气体.

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl无法确定是否有NaOH无色透明溶液没有CuSO4加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,

先通过灼热的铜网：O2+2Cu==(加热)2CuO通过盐酸NH3+HCl==NH4Cl最后干燥即可

溶液中含有0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl==>缓冲溶液pH＝pKa＋log(0.10/0.10)=9.24==>pOH=4.76==>[OH-]=10^-4.76=1.74

取一部分加AgNO3,将沉淀加入硝酸中,不消失也是NaCl；用另一部分加入Ba(OH)2,将沉淀加入H2SO4,不消失则为NaSO4

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

NH4+浓度吧?其实NH3·H2O的K值计算K=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)中所有浓度都是指溶液中各离子或分子的总浓度（不管是不是NH3·H2O电离出的）.再问：为什么！这有不是

楼主说话真是言简意赅啊~三价铁都知道是用啥,我就不说了,问题是怎么检验二价铁那么,可以从还原性角度入手,因此,滴入高锰酸钾溶液,褪色了,就含有二价铁当两个特征反应同时发生,则同时含有

先和NH4+反应,因为即使和AL(OH)3反应了得到AlO2-离子,AlO2-也会和NH4+反应重新得到Al(OH)3