溶液从t2摄氏度降温至t1摄氏度三种溶质析出质量

1.在T2的地下一楼乘十号线T2--->T1一站路(好像是3元),一般9-10分钟一班,上了车估计啊就1-2分钟就到站了,出来根据指示走进候机楼步行估计15分钟最多了2.要么在T2底层1号门外面有摆渡

t4=t1>t2?t1:t2+t1;表示如果t1>t2则t4=t1,如果小于等于则t4=t2+t1t5=t4>t3?t4:t3;表示如果t4>t3则t5=t4如果小于等于则t5=t3

1、t2时甲乙丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1时,所得的溶液质量的关系是丙>乙>甲分析:降温后,甲的溶解度减少最多,所以析出晶体最多,所得溶液的质量最少；乙的溶解度减少的比甲小,所以乙析

KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.

因为这种溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低.温度降至t2后,溶解度上升,但溶液中溶质的质量未发生改变,所以不会析出晶体.要是不是饱和溶液,不会有晶体.

恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量

请问t2,t1在哪?其中有一个是交点吗?再问：交点是t1，上面的是t2，横是温度，纵是溶解度，不好意思哦。。谅解下。。谢谢。。再答：降温后，因为是饱和溶液甲物质溶解度降低，所以会被析出。乙物质溶液变为

假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g

由t1℃时某溶液l00g，溶质质量分数为20%，则溶质的质量为100g×20%=20g，溶剂的质量为100g-20g=80g，再由降温至t2℃时有5g晶体析出，且晶体中不含结晶水，则t2℃时溶液中的溶

溶剂不是100g的H2O,但溶质也不是S1g的硝酸钾啊.如果在某一温度下,知道是饱和溶液,溶质和溶剂的比例肯定是不变的,或者说溶质的质量分数是不变的,因此不管溶剂按多少量计算,质量分数一样,当然,用溶

大概是这样的：首先从简单的M物质说起,M的曲线含义即溶解度随温度升高而降低,故从t2℃降到t1℃后,M的溶解度升高,但溶剂溶质的质量并没有改变（只是溶解度提高了,不影响溶液质量）,故M的质量分数不变.

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

你错了,题目中说“丙的溶解度随着温度的升高而减小”,所以降温不能使饱和溶液析出,反而使饱和溶液变为不饱和溶液.溶液质量不变,溶质也不会析出,当然溶液的质量分数也就不变了.

t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax（S2/100+S2).溶剂（水）为Ax（100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax（100/100+S2).所以t1℃时的溶质

－摄氏20度－12摄氏度,－2摄氏度度0度

t2温度时,分别将恰好饱和的A、B两种溶液降温至t1时,溶质的质量分数保持不变的是__B__降温：溶剂质量不变,A析出晶体,溶质质量分数变小.B形成不饱和溶液,溶质质量分数不变.再问：A析出晶体那么溶

由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲和乙的溶液中都会有晶体析

大概是这样的：第一书写从简单的物质M和M'的曲线的含义,溶解度随着温度的升高,所以减少来自T2°C到T1℃下,M的溶解度的增加,但溶剂中的溶质的质量不改变（只增加溶解度,并且不影响质量的溶液）,并因此

降温/升温点向左/右移动,移动到与对应温度的交点,再看交点在曲线的上方还是下方,上方为饱和溶液有多余的晶体,下方为不饱和溶液.t2℃降温到t1℃,甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液所以A错t2℃时甲的溶解度

第四种方法解释：1、从t2降温到t1,100克溶剂里,可结晶出晶体（S2-S1）克；每1克溶剂里,可结晶出晶体（S2-S1）/100克.只要救出温度t2时,w克溶液中溶剂的量即可.2、设温度t2时,午