百度作业网溶液冻成冰,体积变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 12:11:04
中和反应放热使温度升高,当氢氧化钠溶液完全反应后,滴加盐酸溶液中并无化学反应,温度逐渐降低
（1）根据表格中“溶液的温度与加入盐酸的体积变化”的数据，可以先画出各个点，再连接各点成线；绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，见下图；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%
可以看成气体液化后再相溶,气体液化后体积还是相对是比较小的（和水相比）,体积增加了,但是增加的很少,可以认为是基本不变的··（间隔的问题在这不是考虑的重点）ls认为有间隔的解释不太合适：有间隔,不知道
A-+H2OHA+OH->10^-6-10^-8>A>B>D>C再问：求详细解答。。再答：水解呈碱性盐水解就是促进水的解离，酸碱都是抑制水的解离[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]NH3.H2O
是正确的根据离子守恒CH3COO-存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1moln(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na
1.氨水是弱电解质溶液,导电性弱.2.滴加盐酸时,HCl..+..NH3..=..NH4Cl----生成强电解质NH4Cl,导电性增强.
强碱的PH变化比弱碱的变化大!
向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小
若维持1atm不变那溶液体积变大!不过有时候肉眼看不出来!你可以逆向思维想想若加入气体维持体积不变的话,那么在这不变的体积内分子数加大会使得分子间距离减小,分子间作用力变大,变大的分子间作用力会迫使溶
不变,因为每加入一个氢氧化钡,会反应掉2个H+,增加一个Ba2+,尽管少了1个离子,但电荷还是没变,反应掉2个H+,少了2个正电何,但增加一个Ba2+,增加了2个正电荷,所以电荷总数没少.所以不变.
气体溶于水,溶液体积一般是不变的,液体溶于水可以说体积是变小的,因为密度的不同（你可以想象为石块当中放入沙子）.再答：具体的要看题目的要求了
所谓的质子守恒,在高中阶段可以解释为水电离的OH-和H+守恒.因为酸堿完全中和以後pH=8,说明HX是弱酸,X-要水解.可以先列出电荷守恒:Na++H+=OH-+X-再列出物料守恒:Na+=X-+HX
设体积都是VLNaOH+HCl==NaCl+H2O11x0.1*Vx==0.1V即HCl消耗的NaOH为0.1Vmol则NaOH剩下0.2V-0.1V==0.1Vmol又体积为V+V==2V则反应后N
设体积为V,则碱过量,剩余氢氧根离子浓度=(0.2V-0.1V)/2V=0.05mol/L,pOH=1.3,pH=12.7
溶解固体气体就认为溶液体积不变,两份溶液混合就认为混合溶液的体积为简单相加…
仰视：读数偏低,量取水的体积偏大,配制溶液的质量分数偏小俯视：读数偏大,量取水的体积偏小,配制溶液的质量分数偏大
这个题有歧义.做个比喻,有一瓶已知浓度的氯化钠溶液.你取10ml出来还是100ml出来,它的浓度都是不变的.这时,物质的量不随溶液体积变化而变化.但是,这个体积是指取出溶液的体积.歧义是：比如我取上述
密度相差不大混合时体积就改变不大再问：可是他说是浓度相差不大啊。。。。。再答：说明密度就相差不大呀再问：浓度相似就是溶质在溶液所占的百分比相似啊，溶剂和溶质又没说是同一种……再答：浓度与密度成正比你这