溶液稀释加水怎么算

因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.

增加酸性减弱

不对.铅属于重金属,重金属盐使蛋白质变性沉淀不可逆.

不变温度不变,电离平衡常数（水解平衡常数）、水的离子积不变,所以c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)*Kw/c(CH3COO-)*C(H+)不变

CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.再问：碳酸钠溶液加水稀释,

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,

增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追

醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造成的

先求出溶质,然后将溶质出去总溶液就是稀释后的浓度~再问：能再列一下公式不⊙︿⊙再答：溶质=30mL/1000*0.5mol/L=0.015mol稀释后的摩尔浓度=0.015moL/500mL=0.00

冰醋酸加水使得醋酸的电解程度变大,离子浓度变大；随着水的增多溶液浓度降低也就使得离子浓度减低,PH值增大,但是溶液PH永远小于7

碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低

计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12.稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3；稀释后溶液中氢氧根离

PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N

比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出）,那么比起

(20/3)*(50/5)=200/3倍这过程中溶液一共稀释了200/3倍移3ml到20ml容量瓶定容,意思是把3ml溶液加水至体积为20ml,稀释了20/3再移5ml到50ml容量瓶,（这个也应该定

加水稀释,氢离子浓度降低.由于水的离子积为一常数,所以氢氧根离子浓度升高.(事实上是水电离出了氢氧根)补充:1.稀溶液中水的离子积,而且这时的氢离子浓度和氢氧根离子浓度要算溶质.不懂得话参见http:

稀释后H+浓度降低,则OH-浓度增大

加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高

c(H+)/c(OH-)=c(H+)/(Kw/c(H+))=c²(H+)/Kw;NaHSO3相当于一元弱酸,溶液呈现酸性,稀释后溶液酸性降低,c(H+)减小,Kw不会改变.所以c(H+)/c