滴入氯化鐵呈紫色-搜答案-百度作业网

石蕊是有机物,本身有颜色,在化学中常做为指示剂,变色范围PH8--10PH小于8溶液显红色,PH8-10溶液显紫色,PH大于10溶液显蓝色.一般情况下,可溶性酸使石蕊变红色,可溶性碱使石蕊变蓝,可溶性

CO2CO、H2血红蛋白COO2、CO2CO2>O2>CO>H2

对的,二氯化钴溶液加入KSCN溶液中,若两者浓度不足够大,反应生成的硫氰酸钴配离子量很小,难以观察出来,浓溶液的话还可以,最好的办法是,用很浓的KSCN溶液检验钴离子,混合后再加入乙醚或戊醇,由于硫氰

红色

碳酸受高温易分解,分解为水和二氧化碳,二氧化碳为气体逸出,石蕊试液变为紫色

指示剂变色规律：1、紫色石蕊：碱蓝酸红.即紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色.准确地讲PH>8显蓝色,PH

nNAOH=40*10%/40=0.1mol=nOH-nH2SO4=40*0.1/98=0.04mol(约等于)nH+=2nH2SO4=0.08mol因为nOH-大于nH+溶液呈碱性所以蓝色C

变蓝色,滴入盐酸,蓝色慢慢变回紫色,继续滴入盐酸,变成红色

1.设100g10%的两个溶液则含有KOH=10/73=0.137mol含有HCl=10/36.5=0.273mol所以混合后实现酸性的所以加入石蕊的话是红色的A2.Ag的KOH含有KOH=0.04A

蓝色,紫色,继续滴加盐酸,呈红色,过滤,蒸发.紫色石蕊试液溶质是石蕊.酸碱反应紫色石蕊还在溶液中.还有,所谓中和指的是酸里的氢离子和碱里的氢氧根离子的反应.

向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液：无明显现象再滴加几滴氯水：溶液变为血红色离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）不懂问

第一题:KOH+HCL=KCL+H2O由于KOH相对分子质量为56,HCL为36.5.所以质量和质量分数相等的两物质.消耗完KOH后.仍然有多余的HCL残留溶液中.从而溶液显酸性.\x0d第二题:Zn

nNAOH=40*10%/40=0.1mol=nOH-nH2SO4=40*0.1/98=0.04mol(约等于)nH+=2nH2SO4=0.08mol因为nOH-大于nH+溶液呈碱性所以蓝色再问：麻烦

选D,滴入紫色石蕊呈蓝色,滴入无色酚酞试液呈红色,说明鸡蛋清显碱性,AB是酸性,C是中性,D是碱性的.

选D.A滴入石蕊呈红色的溶液是酸性的B滴入石蕊呈紫色的溶液是偏中性的C滴入酚酞为红色的溶液－－这个选项有点奇怪,可能是说溶液本身就是红色的D滴入酚酞呈红色的溶液是碱性的

石蕊试液pH------------5-----------8-----------------------红紫蓝pH----------------------------8------------

解题思路：根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠

1、分子在运动2、浓盐酸有挥发性3、氯化氢气体易溶于水4、氯化氢的水溶液显酸性

氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，KOH的相对分子质量为56，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾

等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．故选