滴定多一滴

没有影响.

我和yf645084658一样,老师教过也讲过.是B.因为一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2＝1×10^-6mol.加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就

C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0.1乘以0.05除以1000,体积为0.05L,POH等于4,PH等于10

催化剂,用来催化kMnO4,加速反应

假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为5ml+1*1/20=5.05ml硫酸的物质的量是5.05/1000*0.01

因为刚进行时候,溶液的酸性还比较弱,所以反应比较慢!之所以酸性弱反应就慢的原因是：高锰酸钾酸性条件下才具有强氧化性!再问：那是应为最后产生了催化剂的原因再答：不是催化剂！催化剂的量应该不会减少的！而这

多加的OH-的物质的量=5*10^-6mol加水至50毫升:c(OH-)=5*10^-6mol/0.05L=10^-5mol/lc（H+)=10^-10mol/lPH=-lgc(H+)=10

14+lg[(1/20)×0.01÷100]=8.7(约等于,打不出符号)

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.05mL）,继续加水至50ml,所得溶液的PH是多少?

酸过量,对未知浓度的碱的测量值会比实际值偏大.再问：可是反滴了呀再答：返滴已知浓度的NaOH溶液，使溶液变为无色，再用酸滴还是可以的。但是直接返滴已知浓度的NaOH溶液使溶液达到酸滴碱的滴定终点是不好

用酸滴定碱的时候,要在PH=8.2的时候变色,此时是从浅红色变为无色.当酸液滴加过快,溶液已经无色的时候,你已经不能确定是否酸液过量.如果酸液过量,那么会使消耗酸的体积变大,而酸的体积和被滴定的碱的体

任何滴定都是过量滴定,上述情况是过量半滴.半滴是系统误差.

1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴）,相当于0.04mL0.100

答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001

Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了,如果反应前价二价离子,反应就会快了

首先.你题目没说清楚,应该是0.05mol/L浓度的氢氧化钡吧?以下解答以此为据.滴定至中和需要10*0.1/(0.05*2)=10ml=0.01L多加一滴则c(OH-)=0.05*2*0.05/（1

D应该是10000甲中：由于硫酸多加了一滴也就是说相当于酸溶液这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方而乙相当于碱性溶液应该现求氢氧根例子的浓度：这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同

应该是0,005mol/L才能中和吧?多加一滴H2SO4,是1/20mln(H+)=0.05*2*0.001*0.005=5*10^(-7)molC(H+)=5*10^（-6）mol/L多加一滴NaO