滴定将溶液添加至零点附近-搜答案-百度作业网

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.

滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.

:①多加了一滴H2SO4（设一滴为0.05mL）,c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05m

做一个对比,只做定性分析先举个例子：轻质弹簧A长L,刚度系数为k,在力F作用下伸长量为dx；另一根弹簧B与弹簧A完全一致（力学性能及几何尺寸）.则可以知道这两根弹簧分别在F力作用下,两者的总伸长量则为

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C

14+lg[(1/20)×0.01÷100]=8.7(约等于,打不出符号)

溶液的滴定

解题思路：根据酸碱中反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

因为滴定管粗细、刻度都不可能保证绝对均匀,所以此做法可保证每次滴定系统误差恒定.

可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了

答：依据林邦终点误差公式,EDTA准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）logK*MY≥8EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓

设消耗HCL溶质质量为X克则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106----------730.2500-------X则106/0.2500=73/X得X=0.1722克所以需要盐

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H202120*0.520aa=0.25mol/L这个是对的

不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.

因为滴定不是滴完所有液体,而是要把液面在刻度线以内.也就是说滴定要的是体积差,测量的是滴定前后体积差.如果滴定前尖嘴有空气,滴定的时候空气会因为液体冲击而上升而离开滴定管,那样就无法确定究竟用了多少标

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml

1如果关闭旁管活塞向刻度管中直接注入,由于刻度管管径细,注入容易产生气泡增大误差；2如果打开旁管活塞,这就相当于一个U形管,两管液面始终相等,由于旁管较粗,向刻度管中注入滴定液先然既容易增大误差有费时

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-

滴定管的误差可以抵消确保不会因为试剂不够而重做