h3o 和nh3d

先看2和4,这个两个反应都没有化合价的变化,根据以知条件,将NH3当成是H2O就可以了,得出这两个方程是正确的.再看1,根据以知条件,NH3有氧化性,类似H2O可以和NA产生置换反应生成H2,所以也是

D应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O相当于是酸和金属氧化物反应

①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正确，故①正确；②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+

不属于化学反应,化学反应的实质是旧键断裂,新键形成,该过程只有共价键断裂,无新键形成,不属于化学反应高一必修二第一章第三节化学键这一部分学习过化学反应的实质的再问：H2O和H+之间不是存在配位键吗？再

A

氧化钙反应放热等于加热有氨气产生

　　　　欢迎追问,望采纳~再问：D+是什么再答：D是氢原子的一种同位素原子，原子核内含一个质子和一个中子

1和2相同（原子核数都是10电子都是10）3和4相同（原子核数是14,电子是14）5和6相同（原子核数是10电子数也是10）这种问题高中化学参考书上都有很全的包括10电子的粒子都有那些18电子的粒子都

其实就是类比酸、碱等东西的相关知识.H3O+就是水和氢离子,其实通常简写成H+的应该是H3O+.（1）可以类比HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸和碱发生中和反应,生成盐和水）HI+NaOH=NaI

H3O+的电子对数是（6+3-1）/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳

H3O+是水合氢离子,简写作H+,可以和氢氧根反应.H3O++OH-=2H2O,简化成H++OH-=H2O,其实就是水电离的逆反应,典型例子是水溶液中的酸碱中和（其它还有酸式盐和碱式盐参与反应等）.H

A.HCN、HCNO弱酸不拆B.NH4NH2类似NH4OH,即NH3.H2O不稳定C.对D.对

重水释义：重氢和氧的化合物.无色、无臭、无味的液体.原子能工业中用作减速剂,也是制取重氢的原料.（重水的特殊价值体现在原子能技术应用中.制造威力巨大的核武器,就需要重水来作为原子核裂变反应中的减速剂,

解析：A、KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B、NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反

①（CN）2与Cl2相似，可以依据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，类推得到反应为：（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O，正确，故①正确；②NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H

①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑正确，故①正确；②NH3和H2O性质相似，NH2-和OH-性质相似，根据氮化镁

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

NH3D＋?是不是铵根啊,其中一个H是重氢?嗯,应该是的那就可以做了N有7个质子,7个中子,7个电子H有1个质子,0个中子,1个电子D有1个质子,1个中子,1个电子再加上失去一个电子得有11个质子,1

假如在一个离子方程式里,出现了HS-,说明它所代表的物质绝对不是H2S,因为H2S作为弱酸,它在离子方程式中是不拆写的.所以这两个方程式所代表的都是盐类物质（某种硫氢化物）与强酸或强碱的反应,而不是酸

碳酸根不会和氢氧根反应啊,第二个方程也是错的吧……?电荷都不守恒再问：为什麼第一个不反应？第二个是守恒的，那个是H3O+再答：弱酸根是可以在强碱溶液里大量共存的，酸性溶液才不可以，氢离子会和它反应。碳