灼烧质量不变称量次数

2Cu+O2=2CuO2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2质量不变说明消耗的气体和生成的气体的质量相同,1mol铜消耗16g气体,1mol硝酸铜生成108g气体,所以铜和硝酸铜的物质的量之比为

100/176=25/44假设有100克碳酸钙,灼烧生成二氧化碳,失去质量44克,那么铜生成氧化铜,必须得到44克氧,则44×64/16=176克

A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，故A错误；B、氯化铁晶体受热最终得到氧化铁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解，故B错误；C、明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和

D反应式；CuO+CH3CHO=CH3COOH+Cu故质量不变ACuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O氧化铜棒完全溶解故质量减少BCuO+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+H2O氧化铜棒

NaCl2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2挥发了.

黄色火焰是fe,质量不变的是Cu2S,质量减轻伴刺激性气味CuS质量减轻无刺激性气味的是CuO这样才满分

最简单的方法!反应前固体为C和Cu反应后固体为CuO(C生成CO2跑了,Cu生成CuO)即C的质量等于CuO中O的质量所以原混合物中碳和铜质量比=16/64=1/4望采纳o,亲!

铜绿的成分是碱式碳酸铜,灼烧后分解为氧化铜、二氧化碳和水,同时粉末中没有被锈蚀的铜粉在灼烧是和氧气反应生成氧化铜.据题意可知,生成的二氧化碳和水的质量与铜粉消耗的氧气质量相同,据化学方程式可知碱式碳酸

您好,很高兴为您解答列出以下方程简式Cu2(OH)2CO3==受热==2CuO+H2O+CO2减少质量为：18+44=62222/6212Cu+O2==灼烧==2CuO增加质量为2*16=32128/

假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y2Cu+O2  △  . 2CuO&n

加热Cu2（OH)2CO3CuO6480这里64g铜燃烧后会增加16g设原来铜绿为xg铜yg算出来少掉(62x/222)增加16y/64所以后来的质量总量是x+y-62x/222+16y/64当x：y

灼烧并冷却后的称量结果与上一次之差低于0.0010g连续两次出现这种结果你就可以停止称量了次数视你实验中的具体情况而定每一次都称你的坩埚和坩埚内样品的总重量算的是你第一次称量的结果与最后一次称量的结果

4次称量的过程：(1)空坩埚的质量,(2)装有硫酸铜晶体的坩埚质量,(3)第一次加热后坩埚的质量,(4)第二次加热后坩埚的质量（5）第三次加热后坩埚的质量.若第一次加热后坩埚的质量－第二次加热后坩埚的

设原混合物中碳酸氢钠的质量为m,则碳酸钠的质量为13.7g-m.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量2×84g106g2×84g-106g=62gm13.7g-10.6g=

a乙醇因为铜在空气中生成氧化铜,在乙醇中又被还原成铜,所以质量不变另乙醛还原氧化铜时,只能生成氧化亚铜,不能生成单质铜,所以固体的质量是增加的

①400℃时，容器中的固体若为碳酸盐，则草酸亚铁分解生成的是碳酸亚铁和一氧化碳，FeC2O4  △  . FeCO3+CO144  

2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

蒸干是Fe(OH)3,灼烧是Fe2O3因为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑这是个完全水解过程加热一方面是加强水解一方面是让HCl的浓度增加到饱和以放出HCl气体这样等水干后就全是Fe

因为反应过程中发生2个化学反应C和O2反应生成CO2逸出Cu和O2反应生成CuO所以得到原混合物中碳的质量与铜反应的氧气的质量相等的结论再问：那在您的过程中最后是“128:32=4：1”而在其他的过程

灼烧后碳生成二氧化碳气体挥发掉了,而铜生成氧化铜.铜生成氧化铜增加的质量等于碳的质量,所以总质量不变.再问：嗯但质量比我也不懂再答：铜粉的质量是碳粉质量的4倍再问：这个说清楚点我就是这不懂再答：氧化铜