百度作业网炼200吨寒3%杂志的生铁,需要含85%氧化铁的赤矿石多少吨
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:59:27
要看是什么铁矿石磁铁矿含铁72.4％赤铁矿含铁70％褐铁矿含铁62％硫化铁矿含铁46.6％以上含铁量乘以1吨就是你能炼出的生铁,误差很小.
生铁~~~~~~
含氧化铁质量为2000t*80%=1600t设炼得的生铁中含铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121600tX160/1600t=112/XX=1120t炼得的生铁中含铁1
10t含Fe2O360%的赤铁矿含铁的质量是10000*60%*112/160=4200千克,所以可以得到含杂质3%的生铁4200/97%=4.33t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nb
高温,一般把500度以下的叫加热,500以上的叫高温赤铁矿炼成生铁在1000度以上
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
设炼含杂质4%的生铁,需要含Fe3O4的质量为X4CO+Fe3O4===高温===3Fe+4CO2232168X96%×175t232：X=168：96%×175tX=232t磁铁矿质量=232t÷5
是,不是纯铁炼的,由铁矿石加C高温还原炼的（同时加入一些其他物质如CaO等）,铁矿石可以是氧化铁,也可以是硫铁矿等等
性能的差别是因为含碳量的不同炼铁Fe2O3+3CO=Fe+3CO2
m=2000*75%*(56/(56+16))/(1-3%)≈1202.75吨即用2000t含氧化铁百分之75的赤铁矿石,可炼出含杂志百分之3的生铁约1202.75吨
高温3CO+Fe2O3=======2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO=高温=4CO2+3Fe232168x*85%1000t*(1-2.5%)x*85%/232=1000t*(1-2.5%)/168x=1584t
高炉炼铁是通过还原性炭与铁矿石反应生成铁在此过程中铁中含炭,故为生铁再问：那实验室用C高温还原氧化铁，还原出来的是生铁吗？为什么？
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3分子中Fe元素的含量为112/160*100%=70%含杂质30%的赤铁矿中Fe2O3的含量为1-30%=70%所以1千克含杂质30%的赤铁矿含有Fe元素的质量
赤铁矿是Fe2O3,含铁元素70%,所以一千克含杂质的赤铁矿含铁元素为1000*70%*70%=490g,换算成生铁质量为490/（1-4%）=510.4g
设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &n
很高兴为您解答问题设可生成含杂质3%的生铁质量为X吨3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2160112200x80%X（1-3%）可得到160/200x80%=112/X（1-3%）97%X=
你说的难炼是成分不合还是不好熔化?生铁吹氧难以融化是因为生铁夹杂太多!
铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42