烧杯中有一定质量的mgo

假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgMgCO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   &n

铁和镁与盐酸反应生成氢气,都是一摩尔金属生成一摩尔氢气,铜与盐酸不反应,既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同,所以铁和镁的物质的量相同.设铁和镁都是1摩尔,那么铁是56g,镁是24克,所以铜是56-

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

根据质量守恒,可以推断两边释放的氢气量是一定的.由于相同质量的Mg能置换出更多的氢气,所以Mg肯定没有反应完全.所以肯定有剩余.由于Mg肯定有剩余,那么氢离子在Mg这边没有剩余,完全反应掉了.（两者不

把化学方程式写出来一3Fe+8HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O--差量56--------------------30-------12.27由平均值法也可以知道可能同时发生以上两个反应所以D

DFe+4HNO3----->Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3----->3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

m(Mg)=24*1.6/16=2.4gm(MgO)=40*1.6/16=4g再问：解释一下好吗我是用方程做的不明白这个式子再答：2Mg+O2===2MgO48..................80

先说清楚cu不和h2so4反应fe+cuso4==cu+feso4那就用质量比56/X=64/11.2X=9.8也是根据方程式的

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

就是氧元素占氧化镁的相对分子质量的百分数.用氧元素相对原子质量（16)除以氧化镁的相对分子质量（16+24）.答案为40%

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

简单这些物质加入之后与盐酸反应,有H2生成,放出后,溶液的质量减少现在就是要看这几个金属与盐酸反应后,谁生成的H2的物质的量多,谁多,那边就轻3金属与稀盐酸反应后都是+2价,现在就要看等质量的金属谁的

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

设生成白色沉淀的质量为xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O44  1008.8g  x∴44100＝8.8gx解之得x=20g答：生成白色沉淀的质量为

解题思路：解答本题的关键是根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．解题过程：最终答案：略

Na最后会变成NaCO3

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了

无变化,浓H2SO4不吸收CO2.SO2,当可吸收SO3,可用作除酸性气体中的SO3再问：烧杯内的质量有什么变化？再答：一般浓硫酸质量分数是98%，这么设想吧，即便CO2溶于那点水，可是又会因为硫酸的