烧杯中有一定质量的氧化镁和碳酸镁

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

根据质量守恒,可以推断两边释放的氢气量是一定的.由于相同质量的Mg能置换出更多的氢气,所以Mg肯定没有反应完全.所以肯定有剩余.由于Mg肯定有剩余,那么氢离子在Mg这边没有剩余,完全反应掉了.（两者不

有气泡（是CO2,碳酸受热易分解成H2O和CO2）

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

先说清楚cu不和h2so4反应fe+cuso4==cu+feso4那就用质量比56/X=64/11.2X=9.8也是根据方程式的

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

求范围用极端思维法：设全是MgO,则MgO+2HCl=MgCl2+H2O40731XX=73/40=1.825g盐酸中溶液质量分数=1.825/10=18.25%设全是MgO,则Al2O3+6HCl=

MgO+2HCl===MgCl2+H2O40Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O102当消耗6HCl时MgO质量为3*40==120而Al2O3只有102即MgO越多,需要的HCl的质量越

设氧化镁和氧化钙的混合物质量是xg,盐酸质量是10xg如果混合物全是氧化镁MgO+2HCl=MgCl2+H2O40…73xg…(73x/40)g这时盐酸中溶液质量分数=(73x/40)/(10x)*1

因为加稀硫酸有气泡产生,所以铁粉一定过量,即铜全部被置换出来了滤液中一定含有的阳离子有Mg2+,Fe2+滤渣中一定含有Fe,Cu

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

题目意思是要计算出两边的重量差.左边：是mg+Hcl反应,跑了H2,计算H2就可以了.0.5mol的mg反应有0.5molH2产生,失去质量为1g.右边：是mgco3+Hcl反应设：mgco3Xmol

12g镁粉与稀盐酸反应生成1g氢气,相当于左盘增重11g,若反应后天平平衡,右盘也应增重11g,所以碳酸镁与稀盐酸反应应产生11g二氧化碳,利用反应方程式可算出碳酸镁21g,故氧化镁1g

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

Zn是2价,65,Mg是2价,24；天平平衡,则反应后产生的H2等量,参加反应的HCl等量；由化学式可得：设H2量为xg,则参加反应的Mg的量为24xg,Zn的量为65xg；若盐酸未反应完,则镁和锌都

不能证明该固体粉末肯定含有碳元素,因为你用酒精灯灼烧过程中,不能排除酒精灯燃烧产生的物质让石灰水浑浊,这其中就含有碳元素,还有,空气中肯定也含有二氧化碳,也能够使澄清石灰水变浑浊,所以你上面的题目不能

1.HCl的相对分子质量=1+35.5=36.52.KClO3的相对分子质量=39+35.5+16*3=122.53.（NH4）2SO4的相对分子质量=（14+4）*2+32+64=1324.Cu2（

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了

无变化,浓H2SO4不吸收CO2.SO2,当可吸收SO3,可用作除酸性气体中的SO3再问：烧杯内的质量有什么变化？再答：一般浓硫酸质量分数是98%，这么设想吧，即便CO2溶于那点水，可是又会因为硫酸的